【題目】NaHSO4是一種酸式鹽。

(1)0.5 mol·L?1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________；

(2)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________；

(3)0.8 mol·L?1NaHSO4與0.4 mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為_____；若在反應(yīng)的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____。

【答案】0.5mol/L??? H++HCO3－＝H2O+CO2↑??? 2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O??? SO42－+Ba2+＝BaSO4↓???

【解析】

NaHSO4是一種酸式鹽，硫酸是強(qiáng)酸，所以硫酸氫鈉在水溶液中完全電離NaHSO4=Na++H++SO42-，據(jù)此進(jìn)行解答。

（1）硫酸氫鈉可以完全電離，所以0.5 mol·L?1的NaHSO4溶液中c(H+)=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L；

（2）硫酸氫鈉溶液中有大量氫離子可以與碳酸氫根反應(yīng)生成二氧化碳和水，故答案為：H++HCO3－＝H2O+CO2↑

（3）0.8 mol·L?1NaHSO4與0.4 mol·L?1Ba(OH)2等體積混合根據(jù)數(shù)量關(guān)系可知，混合溶液中氫氧根和氫離子恰好完全反應(yīng)，離子方程式為：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O；此時(shí)溶液中還有硫酸根未反應(yīng)完，所以繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，離子方程式為SO42－+Ba2+＝BaSO4↓，故答案為：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O；SO42－+Ba2+＝BaSO4↓。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把對(duì)應(yīng)物質(zhì)的字母代碼填入括號(hào)內(nèi)。

A．水玻璃　B．明礬　C．濃硫酸　D．過氧化鈉　E．新制氯水　F．小蘇打　G．二硫化碳　H．次氯酸鈣

①能使石蕊溶液先變紅后褪色________；

②能作木材防火劑________；

③能作處理胃酸過多的一種藥劑________；

④能作為處理試管內(nèi)壁沾有硫黃的一種試劑________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為11～17號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項(xiàng)內(nèi)容的變化是[填“增大(強(qiáng))”、“減小(弱)”或“相同(不變)”]

(1)各元素的原子半徑依次________，其原因是____________________。

(2)各元素原子的電子層數(shù)________，最外層電子數(shù)依次________。

(3)元素的金屬性逐漸________，而非金屬性逐漸________，

(4)元素的原子失電子能力逐漸________，得電子能力逐漸________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是(　　)

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A.①③④⑤?B.①④?C.②③?D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：__KClO3＋__HCl(濃)=__KCl＋__ClO2↑＋__Cl2↑＋__H2O

（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式___。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__(填編號(hào))

①只有還原性?? ②還原性和酸性?? ③只有氧化性?? ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。

（4）氧化劑是__，還原劑是__；氧化產(chǎn)物是__，還原產(chǎn)物是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)銅片、銀片和硝酸銀溶液組成的原電池

①負(fù)極反應(yīng)式是_____________；

②正極反應(yīng)式是_____________；

③總反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(2)鐵棒、石墨碳棒和稀硫酸組成的原電池

①負(fù)極反應(yīng)式是____________；

②正極反應(yīng)式是____________；

③總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：

顏色和狀態(tài)

硬度

密度

熔點(diǎn)

導(dǎo)電性

導(dǎo)熱性

延展性

銀白色固體

較軟

2.7g·cm－3

660.4℃

良好

良好

良好

?

將該金屬投入到稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）推斷該金屬的一種用途是___。

（2）該金屬的活動(dòng)性比銅___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

（3）請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性的強(qiáng)弱。

①一種猜想___；

②驗(yàn)證方法___；

③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___；

④實(shí)驗(yàn)結(jié)論___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題。

（1）用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。

探究內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

探究Fe3＋具有氧化性

取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液

加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)?/span>___。加入KSCN溶液后，溶液___。

?

（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一種未知離子X。

①已知MnO4-在反應(yīng)中得到電子，則X是___。

②該反應(yīng)的離子方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑為__________。

A．FeCl3溶液??? B．H2SO4溶液??? C．CuSO4溶液????? D．NaOH溶液

涉及反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(2)為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷?/span>FeCl2溶液，一位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。

方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液�；卮鹨韵聠栴}：

你認(rèn)為此方案是否合理__________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗(yàn)Fe2＋應(yīng)如何操作？________________________________(若填“合理”，則此空不答)。

(3)現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________，有關(guān)的化學(xué)方程式為______________________，______________________。

(4)檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2的方法是___________________________。

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