【題目】x 一種用于食品加熱的發(fā)熱包,主要成分為CaO、鋁粉、Na2CO3。使用時向發(fā)熱包加適量水,就能持續(xù)放熱,溫度可達100℃以上?赡馨l(fā)生的反應如下:
。CaO + H2O = Ca(OH)2?
ⅱ.Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH?
ⅲ.2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
(1)屬于復分解反應的是________(填序號)。
(2)反應ⅲ中,還原劑是________。
(3)使用時需要向發(fā)熱包加水,水的作用是________(寫出兩點即可)。
【答案】ii??? 鋁單質(zhì)或Al??? 氧化鈣與水反應迅速放出熱量;H2O作氧化劑,持續(xù)放出熱量???
【解析】
(1)根據(jù)復分解反應的定義進行分析;
(2)利用還原劑的化合價升高進行分析;
(3)利用反應方程式以及題意進行分析;
(1)根據(jù)化學反應的特點,反應i為化合反應,反應ii屬于復分解反應,反應iii屬于氧化還原反應,故反應ii符合題意;
答案為反應ii;
(2)根據(jù)反應iii的方程式,Al的化合價由0價→+3價,化合價升高,即Al為還原劑;
答案為鋁單質(zhì)或Al;
(3)發(fā)熱包中加水,溫度迅速升高,根據(jù)反應i,氧化鈣與水反應屬于放熱反應,即水的作用之一氧化鈣與水反應放出熱量,根據(jù)反應iii,鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應,Al先與水反應生成Al(OH)3和H2,然后Al(OH)3再與NaOH反應,作用之二是H2O作氧化劑,持續(xù)放出熱量;
答案為氧化鈣與水反應迅速放出熱量;H2O作氧化劑,持續(xù)放出熱量。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)相互混合反應后,最終有白色沉淀生成的是( )
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤?B.①④?C.②③?D.③④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組利用下列試劑:鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl3溶液,0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性,并利用實驗結(jié)論解決一些問題。
(1)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應的化學方程式:___。
(2)設計實驗方案,完成下列表格。
探究內(nèi)容 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 |
探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1mol/LFeCl3溶液,往溶液中加入足量鐵粉,再加入少量KSCN溶液 | 加入鐵粉后,溶液顏色變?yōu)?/span>___。加入KSCN溶液后,溶液___。 |
?
(3)該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”,提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉,觀察實驗現(xiàn)象的方案,該反應的離子方程式為___。
(4)某反應中反應物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一種未知離子X。
①已知MnO4-在反應中得到電子,則X是___。
②該反應的離子方程式是___。
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【題目】人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是(???? )
A.亞硝酸鹽是還原劑
B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+
D.亞硝酸鹽被還原
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①液氨,②MgCl2晶體,③液態(tài)的醋酸,④汞,⑤BaCO3固體,⑥礦泉水, ⑦酒精(C2H5OH);⑧熔化的KOH, ⑨硫酸溶液, ⑩干冰;請用序號回答下列問題:
(1)以上物質(zhì)中能導電的是__________;
(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________;
(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是__________;
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【題目】冶煉金屬常用以下幾種方法:
①以C、CO或H2做還原劑的熱還原法 ②利用鋁熱反應原理還原的鋁熱法 ③電解法 ④熱分解法
下列金屬各采用哪種方法還原最佳(用序號填寫下列空白):
(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________。
(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________。
(3)Hg、Ag等不活潑金屬________。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬________。
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【題目】回答下列問題:
(1)除去銅粉中混有的鐵粉,可選用的試劑為__________。
A.FeCl3溶液??? B.H2SO4溶液??? C.CuSO4溶液????? D.NaOH溶液
涉及反應的離子方程式為______________________________________。
(2)為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液,一位同學設計了以下實驗方案加以證明。
方案:向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,證明該未知溶液是FeCl2溶液;卮鹨韵聠栴}:
你認為此方案是否合理__________(填“合理”或“不合理”),若不合理,要檢驗Fe2+應如何操作?________________________________(若填“合理”,則此空不答)。
(3)現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液,可觀察到的現(xiàn)象是______________________________,有關的化學方程式為______________________,______________________。
(4)檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2的方法是___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有五種溶液,分別含下列離子:①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+。
(1)寫出符合下列條件的離子符號:既能被氧化又能被還原的離子是______,加鐵粉后溶液增重的是______;
(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象是___________________?。
(3)欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法,并寫出相應離子方程式:__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室欲用 NaOH 固體來配制 100 mL 0.5 mol·L?1 的 NaOH 溶液。
(1)配制過程中使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還必須用到的玻璃儀器有__________。??
(2)下列主要操作步驟的正確順序是__________。(填序號)
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②將容量瓶塞蓋好,反復上下顛倒,搖勻;
③溶液冷卻至室溫,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶中;
⑤加水至液面接近容量瓶刻度線1~2厘米處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。
(3)在配制過程中,若其他操作均正確,則下列操作會引起結(jié)果偏高的是_________。
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒??
B.未等 NaOH 溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.溶解氫氧化鈉攪拌時,液體部分濺出??
D.定容時俯視刻度線
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