將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A：
（1）溶液A的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）將50mLA加水稀釋至100mL后，得溶液B，B的物質(zhì)的量濃度為多少？
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算溶液物質(zhì)的量濃度；
（2）稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，體積增大多少倍，濃度就減小多少倍．
解答： 解：（1）NaOH的物質(zhì)的量n=
m
M
=
40g
40g/mol
=1mol，溶液物質(zhì)的量濃度c=
n
V
=
1mol
0.25L
=4mol/L，答：溶液A的物質(zhì)的量濃度為4mol/L；
（2）50mLA中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV=4mol/L×0.05L=0.2mol，稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，B的物質(zhì)的量濃度為c=
n
V
=
0.2mol
0.1L
=2mol/L，答：B的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是對物質(zhì)的量濃度的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　　）
A、同體積、同密度的CO和CO2氣體
B、同溫度、同體積的O2和O3氣體
C、同壓強、同體積的N2O和CO2氣體
D、同質(zhì)量、不同密度的O2和O3 氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．幾種實例如下表所示．
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸Cl-OH
非羥基
氧原子數(shù)		0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
（1）亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）的分子式相似，但它們的酸性差別很大．亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸
 
，亞砷酸
 
．
（2）分別寫出亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．亞磷酸：
 
，亞砷酸：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一塊生銹的鐵片置于稀硝酸中，反應(yīng)結(jié)束后收集到1.12LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中還剩下3g單質(zhì)鐵．取出鐵后，向溶液中通入10.65gCl2，恰好使溶液中的Fe2+全部被氧化（假設(shè)Cl2只與Fe2+反應(yīng)）．求這塊生銹的鐵片總質(zhì)量（銹鐵成分以Fe2O3?H2O計算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分：
族
周期
1①
2②
3③④⑤⑥
（1）寫出元素④在周期表中的位置
 
．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為
 
．
（3）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 
；②與⑤元素氫化物的沸點由高到低
 
．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2、CO、CO2和CH4都是中學(xué)化學(xué)常見的氣體． 某無色氣體X可能含有上述4種氣體中的一種或兩種．為了確認(rèn)氣體X的組成，同學(xué)們按下圖裝置進行實驗．（氣體燃燒裝置中能提供足量的氧氣保證可燃性氣體充分燃燒，甲烷燃燒的產(chǎn)物為CO2和H2O）
小資料：堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO2和水蒸氣．

（1）裝置A的作用是
 
裝置B的作用是
 
．
（2）裝置C盛放的試劑是
 
（填序號），D中盛放的試劑是
 
（填序號）．
a．燒堿溶液       b．濃硫酸
（3）若取1.6g氣體X進行實驗（假設(shè)每步反應(yīng)都完全），發(fā)現(xiàn)裝置A中無明顯變化，裝置C增重1.8g，裝置D增重2.2g．通過計算回答：燃燒生成CO2
 
mol，H2O
 
mol
說明1.6g氣體X中含有碳元素
 
g，含有氫元素
 
g．是否含有氧元素？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)
化學(xué)方程式：
 

離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是
 
．
（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是
 
．
②通電開始后，陰極附近溶液pH如何變化
 
？（填“增大”“減小”或“不變”）
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口
 
 （填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、放電時，負極的電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O
B、充電時，陽極的電極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O
C、放電時，OH-移向鎳電極
D、充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連

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