氫氧化鈉和鹽酸反應
化學方程式：
 

離子方程式：
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題,元素及其化合物
分析：氫氧化鈉為可溶性的強堿，鹽酸為強酸，二者反應生成可溶性的強電解質(zhì)氯化鈉和弱電解質(zhì)水，據(jù)此寫出反應的化學方程式和離子方程式．
解答： 解：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，氯化氫、氫氧化鈉、氯化鈉都是易溶物、強電解質(zhì)，離子方程式中需要拆開，該反應的離子方程式為：OH-+H+=H2O，
故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；OH-+H+=H2O．
點評：本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫，題目難度不大，試題側重了基礎知識的考查，注意熟練掌握常見反應的化學方程式、離子方程式，明確書寫原則．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于下面的反應  14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（　�。�
A、氧化劑只有CuSO4
B、Cu2S 既是氧化劑又是還原劑
C、被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
D、14mol CuSO4可氧化5mol FeS2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下，336mL某氣體的質(zhì)量為1.065g．試計算該氣體的相對分子質(zhì)量．
（2）20g 10% 的NaOH溶液稀釋成100mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A：
（1）溶液A的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）將50mLA加水稀釋至100mL后，得溶液B，B的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素A的單質(zhì)及元素A與元素B形成的化合物有如圖所示的轉化關系：
（1）若n=1，化合物 ABn+1的化學式可能是：
 

A．CO2     B．NO2   C．SO2    D．SiO2
寫出ABn+1通過置換反應生成A的化學方程式：
 
．
（2）若n=2，則A可能是
 
（元素符號），用NaOH溶液檢驗ABn的陽離子時的現(xiàn)象是
 
．A與ABn+1反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，該反應的氧化產(chǎn)物是
 
；若有1.5mol Fe3O4參加反應，轉移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到．工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應中有NO生成，化學方程式為
 
．
（3）某種只含鐵和氧兩元素的樣品A，在高溫時與足量的CO充分反應，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的質(zhì)量是原樣品A質(zhì)量的
50
29
倍，試寫出樣品A的可能組成：
①
 
；②
 
；③
 
．（可不填滿）

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，相同物質(zhì)的量的SO2和N2O4氣體
（1）分子數(shù)目之比為
 

（2）含氧原子個數(shù)比為
 

（3）含有原子總數(shù)之比為
 

（4）體積之比為
 

（5）它們的質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，若反應一段時間，5min時銅電極質(zhì)量增加1.08g，試回答：
（1）A、B、C池屬于（填原電池或電解池）
A
 
B
 
C
 
．
（2）pH變化（填增大、減小或不變）：A池
 
，B池
 
．
（3）寫出A池的總反應方程式
 
．
（4）寫出B池的電極反應式
陽極
 
．
陰極
 
．
（5）若A中KCl溶液的體積是100mL，5min時溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

北京奧運會“祥云”火炬所用燃料為丙烷，下列有關丙烷敘述中不正確的是（　　）
A、比二氯甲烷的沸點高
B、與甲烷互為同系物
C、分子中的碳原子一定在同一平面上
D、丙烷沒有同分異構體

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