下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、同體積、同密度的CO和CO2氣體
B、同溫度、同體積的O2和O3氣體
C、同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2氣體
D、同質(zhì)量、不同密度的O2和O3 氣體
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．同體積、同密度的CO和CO2的質(zhì)量相等，根據(jù)N=nNA=
m
M
NA再結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算；
B．同溫、同體積時(shí)，兩種氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比；
C．同壓、同體積時(shí)，兩種氣體的溫度之比與其物質(zhì)的量成反比；
D．氧氣和臭氧屬于同素異形體，二者質(zhì)量相等，氧原子的摩爾質(zhì)量相等，其O原子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA判斷氧原子個(gè)數(shù)是否相等．
解答： 解：A．同體積、同密度的CO和CO2的質(zhì)量相等，根據(jù)N=nNA=
m
M
NA知，相同質(zhì)量時(shí)，二者的分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=11：7，結(jié)合分子構(gòu)成知，其原子個(gè)數(shù)之比=22：21，故A錯(cuò)誤；
B．同溫、同體積時(shí)，兩種氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，因?yàn)閴簭?qiáng)未知，所以其物質(zhì)的量之比無(wú)法計(jì)算，導(dǎo)致其原子個(gè)數(shù)之比無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．同壓、同體積時(shí)，兩種氣體的溫度之比與其物質(zhì)的量成反比，因?yàn)闇囟任粗詿o(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量之比，則其原子個(gè)數(shù)之比無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．氧氣和臭氧屬于同素異形體，二者質(zhì)量相等，氧原子的摩爾質(zhì)量相等，其O原子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，其原子個(gè)數(shù)一定相等，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，注意同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)的相互制約，只有“三同”成立，第“四同”才能成立，即“三同”定“一同”．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列推斷中，正確的是（　�。�
A、Al2O3、Fe2O3都能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故都是堿性氧化物
B、CO、NO、SO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液變紅
D、Na2O與Na2O2中，陰陽(yáng)離子之比相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性
B、已知同溫時(shí)氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù)，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強(qiáng)
C、將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c（HCl）＜c（NH3?H2O）
D、常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁溶液，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-9 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B、在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，鹽酸物質(zhì)的量一般要大于氫氧化鈉物質(zhì)的量，這樣才能保證氫氧化鈉中和完全
C、已知碳的燃燒熱為 y KJ/mol，當(dāng)7.2 g 的碳在12.8 g 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡并放出x KJ 的熱量，則可求出 1 mol 碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)△H=（0.5 y-2.5x）KJ/mol
D、己知2C（s）+2O2（g）=CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2 則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
B、t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C、若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等
D、若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組有機(jī)物，一定屬于同系物的是（　　）
A、 和
B、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物
C、丙酸丙酯和高級(jí)脂肪甘油脂
D、分子組成為CnH2n+2和CmH2m+2（m≠n）的兩種烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于下面的反應(yīng)  14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氧化劑只有CuSO4
B、Cu2S 既是氧化劑又是還原劑
C、被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
D、14mol CuSO4可氧化5mol FeS2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）青銅的主要組成元素是銅元素和錫元素，請(qǐng)寫(xiě)出錫原子的價(jià)電子排布式
 
．
（2）向硫酸銅溶液里滴加氨水至過(guò)量，再加入乙醇，析出晶體，此物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
，SO2-4的立體構(gòu)型是
 
，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是
 
．
（3）N、O、F三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="9y1iwpo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，Cu2O的熔點(diǎn)高于Cu2S，請(qǐng)解釋原因
 
．
（4）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為
 
．
（5）用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00g．cm-3，據(jù)此計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)為
 
[列式并計(jì)算，結(jié)果用科學(xué)記數(shù)法表示，保留兩位小數(shù)，己知Ar（Cu）=63.6]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A：
（1）溶液A的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）將50mLA加水稀釋至100mL后，得溶液B，B的物質(zhì)的量濃度為多少？

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