Question

按要求填空：
（1）Fe（OH）₂在空氣中變質的化學方程為：

 

．
（2）漂白粉在空氣中久置會變質，變質過程中既有非氧化還原反應又有氧化還原反應，其中氧化還原反應的方程式為：

 

．
（3）實驗室制備氨氣的反應方程式為：

 

，收集氨氣時，在試管口放一小團棉花其作用是

 

，用

 

試紙檢驗氨氣是否收集滿．
（4）將CaMg₃Si₄O₁₂改寫為氧化物的形式：

 

．

Answer 1

考點：鐵的氧化物和氫氧化物,氨的實驗室制法,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,含硅礦物及材料的應用

專題：元素及其化合物

分析：（1）氫氧化亞鐵在空氣與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，據此寫出反應的化學方程式；
（2）次氯酸酸性小于碳酸，在空氣中次氯酸鈉與二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣；
（3）實驗室中用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣；試管口的棉花可以防止氨氣與空氣對流；檢驗氨氣通常使用濕潤的紅色石蕊試紙；
（4）硅酸鹽的化學式改成氧化物的形式過程中，元素的化合價不變、主要元素的物質的量之比不變．

解答： 解：（1）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧化成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣在空氣中容易與二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解，導致漂白粉失效，次氯酸分解的方程式為：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，
故答案為：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（3）2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；防止與空氣對流；濕潤的紅色石蕊試紙（不寫濕潤不給分）；
（4）CaMg₃Si₄O₁₂中的氧化物為：CaO、MgO、SiO₂，改寫為氧化物的形式為：CaO?3MgO?4SiO₂，
故答案為：CaO?3MgO?4SiO₂．

點評：本題考查了鐵的氫氧化物性質、漂白粉的組成及性質、硅酸鹽組成、氨氣的實驗室制法等知識，題目難度中等，注意掌握常見元素單質及其化合物的性質，明確常見氣體的實驗室制法，能夠正確書寫相應的化學方程式．