Question

在標準狀況下，將22.4L HCl 氣體溶于63.5mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm³．回答下列問題：
（1）所得鹽酸的質量分數濃度和物質的量濃度（列式計算）
（2）現(xiàn)需480mL2.0mol/L的鹽酸需用量筒量取

 

mL上述鹽酸并選用

 

mL的容量瓶來配制；若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶，則所配鹽酸的濃度

 

2.0mol/L（填＞、＜或=）．
（3）現(xiàn)取不純的Na₂CO₃樣品ag（含少量NaHCO₃和H₂O）于100mL2.0mol/L過量的鹽酸中，充分反應后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性．蒸發(fā)中和后的溶液最終得到固體g．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據n=

V

Vm

計算22.4L氯化氫氣體物質的量，再根據m=nM計算HCl的質量，根據m=ρV計算水的質量，
（1）根據w=

溶質的質量

溶液的質量

×100%；根據c=

1000ρw

M

計算；
（2）由于實驗室沒有480mL容量瓶，故只能取用相近量程的容量瓶；根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變計算所取鹽酸體積，量筒不能洗滌，否則所取溶質偏多；
（3）利用氯原子守恒來計算．

解答： 解：（1）22.4L氯化氫氣體物質的量為

22.4L

22.4L/mol

=1mol，故HCl的質量=1mol×36.5g/mol=36.5g，水的質量為63.5mL×1g/mL=63.5g，
該溶液質量分數為w=

36.5g

36.5g+63.5g

×100%=36.5%，
c=

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L
答：該鹽酸中溶質的質量分數是36.5%；物質的量濃度為11.8mol/L；
（2）由于實驗室沒有480mL容量瓶，故只能取用相近量程的容量瓶，應選用500mL容量瓶，設濃鹽酸的體積是VL，11.8mol/L×VL=0.5L×2.0mol/L，V=84.7mL；量筒不能洗滌，否則所取溶質偏多，溶質的物質的量偏大導致濃度偏高．
故答案為：84.7； 500；＞；
（3）碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應后都生成氯化鈉，當溶液呈中性時，溶液是氯化鈉溶液，根據鹽酸的物質的量計算氯化鈉的物質的量，鹽酸的物質的量等于氯化鈉的物質的量=0.1L×2.0mol/L=0.2mol，質量是0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
答：氯化鈉的質量為11.7g．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制、計算等，難度中等，根據c=

n

V

理解溶液配制原理，巧用守恒原理來計算．