7．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)定目的是（　�。�
A．將SO2通入石蕊試液中證明SO2有漂白性
B．用綠豆大小的鈉和鉀分別與冷水反應(yīng)說(shuō)明鈉、鉀金屬性的強(qiáng)弱
C．向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，檢驗(yàn)是否含SO42-
D．用干燥的pH試紙可測(cè)得新制氯水的pH=2

分析 A．SO2通入石蕊試液，溶液變紅；
B．分別與冷水反應(yīng)，K與水的反應(yīng)現(xiàn)象更劇烈；
C．檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加鹽酸排除銀離子等干擾；
D．氯水中含HClO，具有漂白性．

解答 解：A．SO2通入石蕊試液，溶液變紅，可知其酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．分別與冷水反應(yīng)，K與水的反應(yīng)現(xiàn)象更劇烈，則鈉比鉀金屬性的弱，故B正確；
C．檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加鹽酸排除銀離子等干擾，再加氯化鋇觀察是否生成白色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH試紙測(cè)定氯水的pH，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、金屬性比較、pH測(cè)定等，把握物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑．以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：NH3+CO2→+H2O（未配平）下列有關(guān)三聚氰酸的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．分子式為C3H3N3O3
B．分子中只含極性鍵，不含非極性鍵
C．屬于共價(jià)化合物
D．該分子中的N原子采用sp雜化、C原子采用sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．含有電子數(shù)均為3.01×1024的NH3和CH4，兩者一定具有相同的（　�。�
A．質(zhì)量B．體積C．物質(zhì)的量D．氫原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某同學(xué)用如圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫(huà)出）向溶液Y中通入NH3和CO2

（1）下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH3和CO2的備選藥品：
a．NH4Cl    b．CaCO3（塊狀）   c．Ca（OH）2d．NaOH     e．濃氨水
f．稀鹽酸   g．稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為ac（用藥品序號(hào)填空，下同）；裝置D處固體藥品的最佳選擇為b（用藥品序號(hào)填空）．
（2）下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中，也可利用裝置D處儀器完成的是E（填序號(hào)）．
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
C．由KMnO4分解制O2D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
（3）寫(xiě)出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（4）簡(jiǎn)述用pH試紙測(cè)定裝置C處溶液pH的方法是用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中部，待變色后立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（1）該反應(yīng)中當(dāng)有2molSO2被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為2.408×1024；
（2）已知Cl2和SO2都具有漂白性，但將這兩種氣體按體積比1：1通入水中得到的溶液卻幾乎沒(méi)有漂白性，用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷Si和S的非金屬性強(qiáng)弱
B．比較H2O和H2S還原性強(qiáng)弱，判斷O和S的非金屬性強(qiáng)弱
C．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
D．鐵片投入硫酸銅溶液中，鐵片上有紫紅色物質(zhì)生成，判斷Fe和Cu的金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．硅膠可作袋裝食品的干燥劑B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
B．鍍鋅鐵鍍層破損后，鐵更容易被腐蝕
C．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染
D．推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，不利于緩解溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知乙醇的沸點(diǎn)為78℃，能與水以任意比互溶，乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，微溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，且乙醚極易燃燒，而乙醇與飽和Na2CO3溶液互溶，今欲在實(shí)驗(yàn)室分離乙醚、乙醇．
（1）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩套分離乙醚、乙醇的裝置（如圖所示），從安全和蒸餾效果上分析，其中乙裝置更合適，理由是冷卻效果好，乙醚遠(yuǎn)離火源；
（2）若用乙裝置，則冷凝管中冷凝水進(jìn)出的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，若用乙裝置分離乙醚、乙醇，則水浴加熱用的熱水溫度范圍為40℃-50℃，得到的乙醚中可能還含有少量的乙醇，用碳酸鈉溶液除雜，所用的一個(gè)主要儀器是漏斗．

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