6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NA
B．1mol甲基含有的電子數(shù)為10NA
C．6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CHCl3中分子數(shù)為0.2NA

分析 A．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計(jì)算出混合物中含有的氫原子數(shù)目；
B.1個(gè)甲基含有9個(gè)電子；
C．根據(jù)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)進(jìn)行判斷；
D．氣體摩爾體積適用對(duì)象為氣體．

解答 解：A.28g乙烯與丙烯的混合物中含有2mol最簡式CH2，含有4mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為4NA，故A正確；
B.1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，1mol甲基含有的電子數(shù)為9NA，故B錯(cuò)誤；
C.6.0g冰醋酸與4.6g乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，應(yīng)為酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成乙酸乙酯的分子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)分析判斷，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，微粒結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用時(shí)關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
B．鍍鋅鐵鍍層破損后，鐵更容易被腐蝕
C．提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染
D．推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，不利于緩解溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知乙醇的沸點(diǎn)為78℃，能與水以任意比互溶，乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，微溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，且乙醚極易燃燒，而乙醇與飽和Na2CO3溶液互溶，今欲在實(shí)驗(yàn)室分離乙醚、乙醇．
（1）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩套分離乙醚、乙醇的裝置（如圖所示），從安全和蒸餾效果上分析，其中乙裝置更合適，理由是冷卻效果好，乙醚遠(yuǎn)離火源；
（2）若用乙裝置，則冷凝管中冷凝水進(jìn)出的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，若用乙裝置分離乙醚、乙醇，則水浴加熱用的熱水溫度范圍為40℃-50℃，得到的乙醚中可能還含有少量的乙醇，用碳酸鈉溶液除雜，所用的一個(gè)主要儀器是漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w為氫氣密度的10倍時(shí)，求氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．只用下列試劑中的一種，能鑒別KCl，Na2CO3，Ba（OH）2三種無色溶液的是（　�。�
A．HClB．NaOHC．H2SO4D．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某天然油脂A的分子式為C57H106O6，1mol該油脂水解可得到1mol甘油、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C，經(jīng)測定B的相對(duì)分子質(zhì)量為280，原子個(gè)數(shù)比為n（C）：n（H）：n（O）=9：16：1．
（1）B的分子式C18H32O2；
（2）C的分子式C18H36O2；
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式CH3-（CH2）16-COOH．
（4）寫出5個(gè)碳原子的C的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號(hào)為XH、ZO．
（2）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ/mol）．如表是一些鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-FH-HH-N
鍵  能414489565158436391
（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱：CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）；△H=-1928KJ/mol．
（2）根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）；△H=-46KJ/mol，則N=N的鍵能為946kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對(duì)于如圖的有機(jī)物，下列說法中正確的是（　　）
A．它是苯酚的同系物
B．1mol該有機(jī)物能與2 mol溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C．1mol該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5 mol H2
D．1mol該有機(jī)物能與2 mol NaOH反應(yīng)

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