【題目】合成氨反應N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H 的反應機理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。下列說法錯誤的是
A.該反應的△H = -46 kJ·mol- 1
B.該反應機理中最大活化能為79 kJ·mol- 1
C.升高溫度,該反應過渡態(tài)的能量會增大
D.該反應達到平衡后增大壓強反應正向進行
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【題目】電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù),反應原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法錯誤的是
A.電源的A極為負極
B.與電源B極相連電極的電極反應式為H2O-e- =H++·OH
C.Fenton反應為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH
D.每消耗2.24LO2(標準狀況),整個電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為0.2mol
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【題目】(1)比較結(jié)合e-能力的相對強弱:Cl2__________S(填“>”或“<”);用一個離子方程式說明Cl2和S結(jié)合e-能力的相對強弱_______。
(2)KCN 是離子化合物,各原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出 KCN的電子式______。
(3)在常壓下,CBr4的沸點(190℃)比CCl4的沸點(76.8℃)高。主要原因是 ____ 。
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【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)。
(2)在配制NaOH溶液時:
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g;
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度_____(填“偏高”、“偏低”或“不變”);
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(3)在配制硫酸溶液時:
①需量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積_______ml;
②在配制硫酸溶液時需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時的操作方法是_________________
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【題目】把一塊表面已部分被氧化為氧化鈉的鈉塊1.08g放入20g水中,得到標準狀況下氫氣224mL。求:
①被氧化前鈉塊的質(zhì)量__________________。
②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____________(計算結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字)
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【題目】已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物,其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分,A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請回答下列問題:
(1)B物質(zhì)中官能團為_____。
(2)寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應生成D的化學方程式:___________。
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【題目】實驗室通常用氧化劑+濃鹽酸金屬氯化物+水+氯氣的原理制取少量Cl2,F(xiàn)將一定質(zhì)量的NaClO放入100 mL 10.00 mol·L-1的濃鹽酸中,生成的Cl2在標準狀況下的體積為1.12 L。試計算(反應前后溶液的體積變化忽略不計):
(1)反應過程中,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol。
(2)反應后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。
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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍,下列說法中正確的是
A. 向含I的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定變藍
B. 途徑II中若生成1 mol I2,消耗1 mol NaHSO3
C. 氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3
D. 一定條件下,I與IO3可能生成I2
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【題目】碳的單質(zhì)及其化合物是常見的物質(zhì)。完成下列填空:
已知25℃、101kPa下,石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為:C(石墨)+O2(g)→CO2(g)+393.51kJ;C(金剛石)+O2(g)→CO2(g)+395.41kJ
(1)等質(zhì)量時石墨的能量比金剛石的___(選填“高”或“低”),由石墨制備金剛石是___反應(選填“吸熱”或“放熱”)。
由焦炭與石英在高溫的氮氣流中反應,可制得一種新型陶瓷材料——氮化硅(Si3N4):C+SiO2+N2→Si3N4+CO(未配平)
(2)配平后的化學方程式各物質(zhì)的化學計量數(shù)依次是___。若已知CO生成速率為v(CO)=12mol/(L·min),則N2消耗速率為v(N2)=___mol/(L·min)。
一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應,其平衡常數(shù)表達式為:K=。
(3)該反應的化學方程式為___。
(4)能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是___。
a.v正(H2O)=v逆(CO)
b.容器中氣體的相對分子質(zhì)量不隨時間改變
c.消耗nmolH2同時消耗nmolCO
d.容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變
(5)已知常溫下0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH=8.4,該溶液中的c(H2CO3)___c(CO32-)(選填“>”、“=”或“<”);該溶液電中性的表達式為___。
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