【題目】(1)比較結(jié)合e-能力的相對強弱：Cl2__________S(填“＞”或“<”)；用一個離子方程式說明Cl2和S結(jié)合e-能力的相對強弱_______。

(2)KCN 是離子化合物，各原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出 KCN的電子式______。

(3)在常壓下，CBr4的沸點(190℃)比CCl4的沸點(76.8℃)高。主要原因是 ____ 。

【答案】> Cl2+ S2-=2Cl-+S↓ 兩者均為分子晶體， 因CBr4的相對分子量大于CCl4，故沸點CBr4較高

【解析】

(1)元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性就越強，結(jié)合電子的能力就越強。Cl和S是同周期元素，Cl的原子半徑小于S，原子核對核外電子的束縛力Cl強于S，所以Cl的非金屬性比S強，所以結(jié)合e-能力：Cl＞S；氯氣能把硫從硫化物中置換出來，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以說明Cl2比S結(jié)合e-能力強：Cl2+ S2-=2Cl-+S↓。

(2)KCN 是離子化合物，是由K+和CN- 構(gòu)成的，各原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在CN-中，C和N共用三對電子，C得到了K的一個電子，使得K、C、N都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，KCN的電子式為。

(3)對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體來說，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。CBr4和CCl4均為分子晶體，CBr4的相對分子質(zhì)量大于CCl4的相對分子質(zhì)量，所以CBr4的分子間作用力大于CCl4的分子間作用力，導致CBr4的沸點(190℃)比CCl4的沸點(76.8℃)高。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是

A. 步驟④的操作是過濾

B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全

C. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取

D. 步驟③中加入的有機溶劑可能是酒精或四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

對上述流程中的判斷正確的是

A. 試劑X為稀硫酸

B. 結(jié)合質(zhì)子（ H+）的能力由強到弱的順序是：AlO2—＞ OH— ＞CO32—

C. 反應II中生成Al(OH)3的反應為：CO2＋AlO2－ ＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－

D. Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。

(1)X元素在元素周期表中的位置________。

(2)X、Y、Z元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是________（用分子式表示）。

(3)Y、Z、W三種元素對應的離子中，半徑由大到小的順序____________（用離子符號表示）。

(4)某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。則負極的反應式_______________。關(guān)于該電池的下列說法，正確的是_________。

A．工作時電極b作正極，Z2- 通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a

B．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b

C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高

(5)X2Z42-能被酸性KMnO4氧化，請?zhí)顚懴鄳碾x子，并給予配平：

_____ ______+______MnO4- + ________H+ = ______CO2 + _______Mn2++______H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應中，

(1) ______ 元素被氧化， ______ 是氧化劑；

(2) ______ 是氧化產(chǎn)物， ______ 發(fā)生氧化反應；

(3)被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質(zhì)的量之比是 ______；

(4)用雙線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_________________；

(5)當有8mol HNO3被還原時，反應轉(zhuǎn)移___________個電子；

(6)寫出該反應的離子反應方程式___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+離子中的NH3方法，制備配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。實驗過程如下：

CoCl2﹒6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體

已知：

a．配合物X 能溶于水，且溶解度隨溫度升高而增大。

b．[Co( NH3)5Cl]2+離子較穩(wěn)定，但加堿再煮沸可促進其解離：[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl。

c．H2O2參與反應時，明顯放熱。

請回答：

(1)制備配合物X的總反應方程式為___________。

(2)“1) NH4Cl-NH3H2O”時，如果不加NH4Cl固體，對制備過程的不利影響是____。

(3)“2)H2O2”加H2O2 時應選擇 _________(填序號）。

A．冷水浴 B．溫水浴( ≈60°C)

C．沸水浴 D．酒精燈直接加熱

(4)本實驗條件下，下列物質(zhì)均可將 Co(II)氧化為 Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是_____________（填序號）。

A．O2 B．KMnO4 溶液 C．Cl2 D．HNO3

(5)實驗小組用以下思路驗證配合物 X 的組成：取一定量 X 加入過量濃 NaOH 溶液，煮沸，將生成的NH3 通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH 標準溶液滴定剩余 H2SO4 。從以下涉及堿式滴定管的操作中，選擇正確操作并排序（潤洗只操作一次即可）：

檢漏→水洗→加標準液，潤洗內(nèi)壁→___________→_________→_________→_________→……

a．從上口倒出潤洗液

b．保持滴定管夾水平，平視滴定管刻度讀數(shù)

c．裝標準溶液，調(diào)液面，靜置半分鐘

d．滴定

e．取下滴定管，豎直，平視滴定管刻度讀數(shù)

f．從下口放出潤洗液

(6)下列關(guān)于實驗過程的敘述，正確的是_____________（填序號）。

A．“4)70℃”水浴加熱，有利于獲得顆粒較大的晶體

B．抽濾后，應該用熱水洗滌晶體

C．可用 AgNO3和稀HNO3 檢驗配合物X 是否已經(jīng)洗凈

D．抽濾結(jié)束，可先打開活塞K，再關(guān)掉抽氣泵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量 均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是

A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應

B.甲反應的離子方程式為Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑

C.丙充分反應，能產(chǎn)生0.05 mol O2，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol

D.甲、乙、丙充分反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為w1、w2、w3，則2w1=w2=w3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨反應N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H 的反應機理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。下列說法錯誤的是

A.該反應的△H = -46 kJ·mol- 1

B.該反應機理中最大活化能為79 kJ·mol- 1

C.升高溫度，該反應過渡態(tài)的能量會增大

D.該反應達到平衡后增大壓強反應正向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7， Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。 某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是( )

A.H2R的一級電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-2

B.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)

C.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中： c(R2- )＞c(H2R)

D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生的反應是： CO32- +H2R=HCO3-+HR-

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