【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍,下列說法中正確的是

A. 向含I的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定變藍

B. 途徑II中若生成1 mol I2,消耗1 mol NaHSO3

C. 氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3

D. 一定條件下,IIO3可能生成I2

【答案】D

【解析】

A. 向含I-的溶液中通入少量C12,可產(chǎn)生碘單質(zhì),能使淀粉溶液變藍,向含I-的溶液中通入過量C12生成IO3-,不能使淀粉溶液變藍,故A錯誤;

B. D.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-~ I2~10e- ,SO32-~ SO42~2e-途徑II中若生成l mol I2,消耗 5mol NaHSO3,故B錯誤;

C、由途徑I可以知道氧化性C12>I2,由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2<IO3-,由途徑Ⅲ可以知道氧化性C12 >IO3-,故氧化性的強弱順序為C12> IO3- > I2,故C錯誤;

D、一定條件下,I-IO3-可發(fā)生歸一反應(yīng)生成I2,故D正確;

綜上所述,本題應(yīng)選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl- 、

B. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中:Fe2+、Al3+、Cl-、I-

C. 能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、SiO32、SO42

D. =0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié) 論

A

用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣在酒精燈火焰上灼燒

火焰顯黃色

該食鹽中不含有KIO3

B

SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中

生成白色沉淀

此沉淀是BaSO3

C

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸

產(chǎn)生無色氣體

Na2O2沒有變質(zhì)

D

CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩、靜置

有白色沉淀生成,苯層呈紫色

白色沉淀可能為CuI

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

回答下列問題:

(1)濾液1中加入H2O2溶液的目的是____________________________________________________。

(2)設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2__________________________________________________________。

(3)在酸性溶液中,已知Fe2溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,書寫該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________。

(4)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式______________________________________________。

(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g,加硫酸溶解后,用濃度為0.l000 mol·L-1FeSO4標(biāo)準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3 ),消耗25.00 mL標(biāo)準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為______________ (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),Mr(Ce)=140。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某食品干燥劑的主要成分是氧化鈣.氧化鈣(CaO)應(yīng)屬于(  )

A. B. C. D. 氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.某粒子空間構(gòu)型為平面三角形,則中心原子一定是sp2雜化

B.某粒子空間構(gòu)型為V形,則中心原子一定有孤電子對

C.某粒子空間構(gòu)型為三角錐形,則該粒子一定是極性分子

D.某粒子空間構(gòu)型為正四面體,則鍵角一定是109°28′

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向某密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,發(fā)生反應(yīng)COg+H2OgCO2g+H2g,4 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),測得nCOnCO2=32,下列說法正確的是

A.縮小容器的體積,混合氣體的密度不變

B.vCO=vCO2時,表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.平衡時CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等

D.無法計算該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)中和熱測定的實驗中,用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、________、________。

(2)量取反應(yīng)物時,取50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸,還需加入的試劑是________(填序號)。

A.50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液

B.50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液

C.1.0 g NaOH固體

(3)由甲、乙兩人組成的實驗小組,在同樣的實驗條件下,用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗,實驗試劑及其用量如下表所示。

反應(yīng)物

起始溫度t1/℃

終了溫度t2/℃

中和熱/ kJ·mol1

A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

13.0

ΔH1

B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

13.0

ΔH2

①甲在實驗之前預(yù)計ΔH1=ΔH2。他的根據(jù)是__________________________________;乙在實驗之前預(yù)計ΔH1≠ΔH2,他的根據(jù)是__________________________________。

②實驗測得的溫度是:A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃;B的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.3 ℃。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.184 J/(g·℃),忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化,則ΔH1________;ΔH2________。(已知溶液密度均為1 g/cm3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷的取代產(chǎn)物中產(chǎn)量最多的是( )

A.CCl4B.CH3ClC.CH2Cl2D.HCl

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