【題目】把一塊表面已部分被氧化為氧化鈉的鈉塊1.08g放入20g水中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣224mL。求:

被氧化前鈉塊的質(zhì)量__________________

②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____________(計算結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字)

【答案】0.92g 7.6%

【解析】

1)根據(jù)n=計算氫氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2計算樣品中Na的質(zhì)量,進而計算Na2O的質(zhì)量,根據(jù)Na2O中元素質(zhì)量分數(shù)計算含有Na的質(zhì)量,單質(zhì)鈉與氧化鈉中鈉元素質(zhì)量之和為被氧化前鈉塊的質(zhì)量;

2)利用n=計算鈉的物質(zhì)的量,再利用鈉元素守恒計算生成NaOH的總物質(zhì)的量,溶液質(zhì)量=1.08g+20g-氫氣質(zhì)量,進而計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分數(shù)。

1n(H2)===0.01mol,

m(Na)==0.46g

m(Na2O)=1.08g-0.46g=0.62g,Na2ONa元素的質(zhì)量=0.62g×=0.46g,

所以被氧化前鈉塊的質(zhì)量=0.46g+0.46g=0.92g,

故答案為:0.92g;

2)鈉原子總物質(zhì)的量==0.04mol,

根據(jù)鈉原子守恒,與水反應(yīng)生成的n(NaOH)=n(Na)=0.04mol,

溶液質(zhì)量=1.08g+20g-0.01mol×2g/mol=21.06g

故溶液質(zhì)量分數(shù)=×100%=7.6%,

故答案為:7.6%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HClO4-NaClO4介質(zhì)中,K5[Co3+O4W12O36](簡記為Co3+W)催化氧化NH2OH的過程如下:

1Co2+基態(tài)核外電子排布式為________。

2NH2OH分子中氮原子軌道的雜化類型是_______,lmolNH2OH分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______

3N、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為_________

4ClO4-的空間構(gòu)型為__________。

5一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心,每個鐵原子又為兩個八面體共用,則該化合物的化學(xué)式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反應(yīng)中,

(1) ______ 元素被氧化, ______ 是氧化劑;

(2) ______ 是氧化產(chǎn)物, ______ 發(fā)生氧化反應(yīng);

(3)被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是 ______;

(4)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O_________________

(5)當(dāng)有8mol HNO3被還原時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移___________個電子;

(6)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量 均為0.1 mol,水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是

A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)

B.甲反應(yīng)的離子方程式為Na2H2ONa2OHH2

C.丙充分反應(yīng),能產(chǎn)生0.05 mol O2,轉(zhuǎn)移電子0.1 mol

D.甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為w1w2、w3,則2w1=w2=w3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,0.1 mol N2g)與0.3 mol H2g)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2g)+3H2g 2NH3gΔH=-akJ·molˉ1a0)。下列說法正確的是

A.容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)速率都為零

C.相同時間內(nèi),斷開H—H鍵的數(shù)目和生成NH鍵的數(shù)目相等

D.平衡時容器內(nèi)氣體的濃度cN2)∶cH2)∶cNH3)=132

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨反應(yīng)N2(g)+ H2(g) NH3(g) H 的反應(yīng)機理如圖所示,圖中表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)的△H = -46 kJ·mol- 1

B.該反應(yīng)機理中最大活化能為79 kJ·mol- 1

C.升高溫度,該反應(yīng)過渡態(tài)的能量會增大

D.該反應(yīng)達到平衡后增大壓強反應(yīng)正向進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+Ba2+三種金屬離子,有同學(xué)設(shè)計了下列方案對該廢液進行處理(所加試劑均稍過量),以回收金屬,保護環(huán)境。

請回答:

1)沉淀a中含有的單質(zhì)是______________________。

2)沉淀c的化學(xué)式是__________________________。

3)溶液AH2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)境監(jiān)測顯示,某地市的主要氣體污染物為SO2、NOx、CO等,其主要來源為燃煤、機動車尾氣。進行如下研究:

1)為減少燃煤對SO2的排放,可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料水煤氣(COH2)。

已知: ΔH241.8kJ·mol1,

ΔH=-110.5kJmol1

寫出焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式:________

2)汽車尾氣中NO是在發(fā)動機汽缸中生成的,反應(yīng)為N2g)+O2g2NOgΔH0

將含0.8molN20.2molO2(近似空氣組成)的混合氣體充入某密閉容器中,保持1300反應(yīng)達到平衡,測得生成8×104molNO。計算該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K________(填近似計算結(jié)果)。

汽車啟動后,汽缸內(nèi)溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是________

3)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并利用陰極排出的溶液吸收NO2

電極A的電極反應(yīng)式為________;

電極B的電極反應(yīng)式為________

堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時生成SO32。該反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示,請?zhí)羁眨?/span>

(1)寫出儀器的名稱:①是________________,②是________________;

(2)制取乙炔的化學(xué)方程式是________________;

(3)儀器①中加入的是________________,其目的是________________;

(4)將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________,乙炔發(fā)生了___________反應(yīng)(加成取代氧化,下同);

(5)為了安全,點燃乙炔前應(yīng)________________,乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是________________

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