【題目】下列化學(xué)變化不能一步實現(xiàn)的是
A.Na→Na2OB.Al→Al(OH)3C.N2→NOD.SO2→SO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)氧族元素的性質(zhì)推斷,硒不可能具有的性質(zhì)是( 。
A. 單質(zhì)易溶于水 B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物是酸
C. 單質(zhì)既有氧化性又有還原性 D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較H2S弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室需要200mL2.0mol/L的碳酸鈉溶液.請回答下列有關(guān)問題:
(1)實驗中,下列儀器不必使用的是 (填寫字母).
A.250mL容量瓶
B.洗瓶
C.托盤天平(藥匙)
D.燒瓶
E.玻璃棒
(2)除上述儀器外,尚缺少的儀器或用品有、 .
(3)容量瓶上,除有刻度和容量規(guī)格外還應(yīng)標(biāo)注 . 容量瓶在使用前必須進(jìn)行的實驗操作是 .
(4)配制過程一般包括:計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等步驟,其中所缺的關(guān)鍵步聚是 , 應(yīng)在之后,之前.
(5)實驗評價:
①若配制過程中,向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面,對實驗結(jié)果有何影響?(填寫:偏大、偏小或不影響)
②若在滴加蒸餾水時,不慎超過刻度線,應(yīng)如何處理? .
(6)計算:所需碳酸鈉的質(zhì)量.(要有過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同學(xué)們在實驗室里用廢鐵屑(含少量銅)制取FeCl3·6H2O的流程如下。
請回答下列問題。
(1)固體中加入過量稀鹽酸時的現(xiàn)象是。
(2)溶液中通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,反應(yīng)中Cl2表現(xiàn)出的性質(zhì)是,此處的Cl2也可以用代替(填序號)。
A.H2O2 B.SO2 C.濃硫酸
(3)上述流程中由濃縮后的溶液獲取FeCl3·6H2O的操作包括、過濾、洗滌。
(4)用FeCl3溶液制備Fe2O3 , 可向FeCl3溶液中滴加足量 , 然后過濾、洗滌、 , 即可得到Fe2O3。
(5)FeCl3溶液能用作印制電路銅板的腐蝕液,F(xiàn)eCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式是,反應(yīng)一段時間后,取少量腐蝕液,向其中滴加 , 觀察到 , 證明腐蝕液中任含F(xiàn)e3+。此時腐蝕液中的金屬陽離子是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖象表達(dá)正確的是( )
A.濃硫酸的稀釋
B.過量的鹽酸與等量的鋅粉反應(yīng)
C.氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化
D.微粒電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合: c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:下列說法正確的是( )
A.X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣
B.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.X中肯定不存在CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣
D.沉淀I是Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是( )
A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B.a、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a
C.六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
D.c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
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