【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑,即鋇餐
B.碘有“智慧元素”之稱,故所有食品都應(yīng)加碘
C.氮氧化物、硫氧化物和碳氧化物是造成酸雨的主要物質(zhì)
D.硅的提純與應(yīng)用,促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10﹣13 , AgI的Ksp=8.3×10﹣17 .
(1)AgBr固體在水中達(dá)到溶解平衡,寫出其表達(dá)式;此時(shí)溶液中c(Ag+)=mol/L;
(2)現(xiàn)向AgBr的懸濁液中:①加入AgNO3固體,則c(Br ﹣)(填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgBr固體,則c(Ag+);
③若改加更多的KI固體,則c(Ag+) , c(Br ﹣) .
(3)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述,其中正確的是( )
A.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)到平衡時(shí),電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
B.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度也一定小
C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水,使AgCl再次達(dá)到溶解平衡,AgCl的Ksp不變,其溶解度也不變.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.SO2通入酸性KMnO4溶液,褪色:2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2O
B.氯化鋁溶液通入過量氨水:Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
C.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4++HSO3﹣+2OH﹣ NH3?↑+SO32﹣+2H2O
D.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合: c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.淀粉是一種天然高分子化合物
B.可以有植物油來(lái)萃取溴水中的溴單質(zhì)
C.天然油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯
D.工業(yè)上可以用油脂制造肥皂和油漆等化工產(chǎn)品
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū).其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一.
(1)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑.目前,由CO2來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展,其化學(xué)反應(yīng)是:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H>0.
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 .
②判斷該反應(yīng)在一定條件下,體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 .
A.容器中密度不變 B.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2 , 同時(shí)消耗1mol二甲醚
C.v(CO2):v(H2)=1:3 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
(2)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2 (g)
在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示.據(jù)此判斷:
①該反應(yīng)的△H0(選填“>”、“<”).
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.若催化劑的表面積S1>S2 , 在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線 .
(3)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣a kJmol﹣1 .
①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
溫度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4molL﹣1、c(H2)=0.4molL﹣1、c(CH3OH)=0.8molL﹣1 , 則此時(shí)v正v逆(填“>”、“<”或“=”).
②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合,測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:
時(shí)間(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 .
(4)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來(lái)越被研究人員重視.它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì).氨在燃燒實(shí)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H1 ①
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H2 ②
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H3 ③
請(qǐng)寫出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式,△H1= .
(5)美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法,其裝置為用鉑作為電極,加入KOH電解質(zhì)溶液中,其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O,寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液,然后與足量的鐵屑充分反應(yīng).計(jì)算:
(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)生成H2的體積;
(3)將生成的FeCl2配成400ml溶液,此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,分子數(shù)相同的是( )
A. 2 L SO2和2 L CO2 B. 9 g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO2
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氧氣和22.4 L水 D. 0.1 mol氫氣和2.24 L氯化氫氣體
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