【題目】常溫下,0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。( )

下列說法不正確的是
A.H2A是二元弱酸
B.HA- H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12
C.0.1mol·L-1的H2A溶液中:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D.pH=4.2 時:c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-

【答案】B
【解析】A. 溶液中存在H2A、H+、HA-、A2-,說明H2A是二元弱酸,故A不符合題意;
B. HA- H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka= =c(H)=10-4.2,故B符合題意;
C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),故C不符合題意;
D. 由圖可知pH=4.2時:c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-),故D不符合題意。

故答案為:B

根據(jù)二元酸溶液中存在的離子判斷其為弱酸,結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)判斷溶液中離子濃度大小等即可.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中,屬于還原反應的是(

A.H+→H2OB.SO3→H2SO4C.Fe2+→Fe3+D.Cl2→Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10﹣4(已知 =2.14),向20mL0.01molL﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列判斷正確的是( 。
A.HNO2的電離方程式為HNO2=NO2+H+
B.a點H2O電離出的c(H+)=2.14×10﹣3molL﹣1
C.b點溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NO2)>c(Na+)>c(H+)>c(OH
D.X值等于20

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為研究CH3COOH、HA和MOH的酸堿性的相對強弱,某興趣小組設(shè)計了以下實驗:室溫下,將pH=2的兩種酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的堿MOH溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖1所示,根據(jù)所給數(shù)據(jù),請回答下列問題:
(1)HA為酸 (填“強”或“弱”).稀釋后 HA溶液中水電離出來的 c(H+醋酸溶液中水電離出來c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”).
若b+c=14,則MOH為堿(填“強”或“弱”).
(2)常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是
A.c(H+
B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)c(OH
D.c(OH)/(H+
(3)常溫下,用0.10molL1 NaOH溶液分別滴定20mL 0.10molL1 HCl溶液和20mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液,得到兩條滴定曲線,如圖所示.如圖中滴定醋酸溶液的曲線是(填“圖2”或“圖3”);曲線上E點pH>8的原因是(用離子方程式表示)
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中離子濃度由大到小順序為

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學參閱了“84消毒液說明中的配方,欲用NaClO固體配制480mLNaClO25%,密度為1.19g/cm3的消毒液.下列說法正確的是

A. 配制過程只需要三種儀器即可完成

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C. 定容時俯視容量瓶的刻度線,會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低

D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校合作學習小組的同學設(shè)計實驗驗證鈉在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學利用下列裝罝制取干燥純凈的二氧化碳。儀器X的名稱是 , 裝置B中盛裝的試劑是。

(2)乙組同學利用甲組制得的CO2并選用下列裝置(可重復使用)驗證鈉在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物中是否含有CO。

①F中盛裝的試劑是。
②裝置正確的連接順序為C→→E→H。
③證明燃燒的產(chǎn)物中含有CO的現(xiàn)象是。
(3)丙組同學取乙組同學在G裝置中所得的固體于試管中,加入足量稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生且試管底部有黑色不溶物,則固體產(chǎn)物中一定有(填化學式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸(H2FeCO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑,投入水中會迅速發(fā)生反應。
(1)Na2FeO4中Fe的化合價為。.
(2)已知:常溫下高鐵酸為紫黑色固體,將H2FeO4投入水中,有氣體生成,同時有紅褐色沉淀產(chǎn)生,則H2FeO4與水反應的化學方程式為。
(3)在工業(yè)上制備Na2FeO4的方法有多種。
Ⅰ.干法制備的反應原理如下:
2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4
①a=。
②每生成1mol M,該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。
Ⅱ.濕法制備的工藝流程如下:

己知:Na2FeO4在強堿性溶液中的溶解度較小。
③反應a中,生成物除了Na2FeO4外,另一種鹽的化學式為 。
④一系列操作包括過濾、、

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是 (  )

A. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.6 g B. 反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18mol

C. 在酸性條件下 ClO ClO3可生成Cl2 D. 一定有3.136 L氯氣參與反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2,再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A. 原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75 mol

B. 通入CO2后所得的溶液溶質(zhì)成分為NaOHNa2CO3

C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3

D. 縱坐標中a的數(shù)值為224

查看答案和解析>>

同步練習冊答案