【題目】某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鈉在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)甲組同學(xué)利用下列裝罝制取干燥純凈的二氧化碳。儀器X的名稱(chēng)是 , 裝置B中盛裝的試劑是。

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的CO2并選用下列裝置(可重復(fù)使用)驗(yàn)證鈉在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物中是否含有CO。

①F中盛裝的試劑是。
②裝置正確的連接順序?yàn)镃→→E→H。
③證明燃燒的產(chǎn)物中含有CO的現(xiàn)象是。
(3)丙組同學(xué)取乙組同學(xué)在G裝置中所得的固體于試管中,加入足量稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生且試管底部有黑色不溶物,則固體產(chǎn)物中一定有(填化學(xué)式)。

【答案】
(1)長(zhǎng)頸漏斗,飽和NaHCO3溶液
(2)CuO,G,E,D,F,D,F中黑色粉末變?yōu)榧t色(或裝置F之前的D中澄淸石灰水不變渾濁,裝置F之后的Ⅰ中澄淸石灰水變渾濁)
(3)Na2CO3和C
【解析】本題主要考查對(duì)于“驗(yàn)證鈉在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物”探究實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)。
(1)儀器X的名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗,裝置B中盛裝的試劑是用來(lái)除去氯化氫雜質(zhì)的飽和NaHCO3溶液。
(2)①F中盛裝的試劑是CuO。

②實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)先將鈉在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物通過(guò)E除去剩余二氧化碳,通過(guò)D確認(rèn),再通過(guò)F使CO轉(zhuǎn)化為CO2,通過(guò)D驗(yàn)證,所以裝置正確的連接順序?yàn)镃→G→E→D→F→D→H。

③證明燃燒的產(chǎn)物中含有CO的現(xiàn)象是F中黑色粉末變?yōu)榧t色(或裝置F之前的D中澄淸石灰水不變渾濁,裝置F之后的Ⅰ中澄淸石灰水變渾濁)。
(3)該氣體為二氧化碳,黑色不溶物為單質(zhì)炭,則固體產(chǎn)物中一定有Na2CO3和C。

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了鈉的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握鈉的化學(xué)性質(zhì):與非金屬反應(yīng);與水反應(yīng);與酸反應(yīng);與鹽溶液反應(yīng)才能正確解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)棋型,KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的相似,KO2可以看做是Na+的位置被K+代替,Cl的位置被O2代替代替.則下列關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是(
A.與K+距離相等且最近的O2有8個(gè)
B.與K+距離相等且最近的O2構(gòu)成的多面體是六面體
C.一個(gè)KO2晶胞中的K+和O2的粒子數(shù)都是4個(gè)
D.與K+距離相等且最近的K+有8個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后,最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng).由此可以斷定原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測(cè)定)(
A.乙炔
B.丙炔
C.丁炔
D.丁二烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:

據(jù)此判斷:

(1)固體B的化學(xué)式為________________,其歸屬的物質(zhì)類(lèi)別是:________________。

(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_______________________________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式:______________________________。

(5)某化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe,此反應(yīng)的名稱(chēng)是_________,化學(xué)方程式為_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。( )

下列說(shuō)法不正確的是
A.H2A是二元弱酸
B.HA- H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12
C.0.1mol·L-1的H2A溶液中:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D.pH=4.2 時(shí):c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH2OH(羥胺)是一種無(wú)色針狀結(jié)晶,羥胺及其鹽類(lèi)常用作有機(jī)合成的還原劑;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)NH2OH的電子式為。
(2)拉西法制備羥胺的總反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應(yīng)中NH3(填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”)。
(3)室溫時(shí),NH2OH會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),分解產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙,與空氣接觸變?yōu)榧t棕色;且其分解產(chǎn)物會(huì)使無(wú)水CuSO4變藍(lán)色,則NH2OH分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法,其反應(yīng)原理如下:2NO+3H2+2HCl 2NH2OH·HCl,某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺:

①該實(shí)驗(yàn)適宜的加熱方式為。
②裝置中導(dǎo)管X的作用是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用廢堿渣(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠(chǎng)尾氣中的SO2 , 可制得無(wú)水Na2SO3(成品),其流程如圖所示。

(1)某硫酸廠(chǎng)排放出的尾氣中SO2的含量特別髙,而廢堿渣的量不足,此時(shí)“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(不考慮H2O與SO2反應(yīng))。
(2)亞硫酸鈉的溶解度曲線(xiàn)如圖所示,則上述流程中“結(jié)晶”的方法是(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”),圖中a點(diǎn)所示分散系類(lèi)別為(填“濁液”“膠體”或“溶液”)。

(3)僅用BaCl2、H2O2和過(guò)量稀鹽酸的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32- , 原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子。
①該雜質(zhì)陰離子為(填離子符號(hào))。
②25℃時(shí),部分鋇鹽的Ksp如下表所示。

化學(xué)式

BaSO4

BaSO3

Ksp

1.1×10-10

5.5×10-7

將得到的“成品”溶于水,測(cè)得溶液中SO32-的濃度為0.5mol L-1 , 為雜質(zhì)陰離子濃度的10倍,向該溶液中加入等體積、0.5mol·L-1的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后c(Ba2+)=mol L-1。(混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì))
(4)某同學(xué)采用如下方法檢驗(yàn)SO32-

①洗滌時(shí)使用的試劑最好為(填字母)。
a.稀HNO3 b.蒸餾水 c.稀H2SO4
②根據(jù)上述流程中的數(shù)據(jù)(w、x、y) (填“能”或“不能”)計(jì)算出成品試樣中SO32-的百分含量,若能,則SO32-的百分含量為(若不能,則此空不填);若不能,則理由是(若能,則此空不填)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是:

A、0.4mol 氧氣 B4℃時(shí),5.4mLH2O

C、標(biāo)況下5.6L 二氧化碳 D、10 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某種“光敏性高分子”材料在熒光屏及大規(guī)模集成電路中應(yīng)用廣泛.其結(jié)構(gòu)可表示為:對(duì)該“光敏性高分子”敘述正確的是( )【﹣COO﹣基團(tuán)與氫氣不反應(yīng)】

A.化學(xué)式為(C11H11O2n
B.它能發(fā)生還原反應(yīng)
C.它可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D.1mol該分子最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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