【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示,下列有關說法正確的是
A. 原溶液中NaOH的物質的量為0.75 mol
B. 通入CO2后所得的溶液溶質成分為NaOH和Na2CO3
C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3
D. 縱坐標中a的數(shù)值為224
【答案】C
【解析】試題分析:A、當加入75mL的鹽酸時,氣體達到最大,溶質為NaCl,根據元素守恒,n(NaOH)=n(HCl)=n(NaCl)=75×10-3×0.1mol=7.5×10-3mol,故錯誤;B、0~25消耗鹽酸的體積小于25~75消耗的體積,因此溶質為Na2CO3、NaHCO3,故錯誤;C、發(fā)生的反應是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,因此原溶液中NaHCO3物質的量為:[(75-25)×10-3×0.1-25×10-3×0.1]mol=2.5×10-3mol,故正確;D、根據選項C的分析,V(CO2)=(75-25)×10-3×0.1×22.4×10-3mL=112mL,故錯誤。
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【題目】常溫下,0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關系如圖所示。( )
下列說法不正確的是
A.H2A是二元弱酸
B.HA- H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12
C.0.1mol·L-1的H2A溶液中:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D.pH=4.2 時:c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-)
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【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗,能得到相應實驗結論的是 ( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 | |
A | 濃硫酸 | Na2SO3 | KMnO4溶液褪色 | SO2有漂白性 | |
B | 濃鹽酸 | KMnO4 | FeBr2溶液變?yōu)辄S色 | 氧化性:Cl2 >Br2 | |
C | 稀硫酸 | 碳酸鈉 | CaCl2溶液無明顯變化 | CO2不與CaCl2反應 | |
D | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水褪色 | 濃硫酸具有脫水性、吸水性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是
A. K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C. K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
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【題目】關于膠體和溶液的敘述中正確的是
A. 膠體帶電荷,而溶液呈電中性
B. 溶液中溶質粒子能通過濾紙,膠體中分散質粒子不能通過濾紙
C. 膠體是一種介穩(wěn)性的分散系,而溶液不是分散系
D. 膠體不帶電,其膠粒直徑介于1~100納米之間
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【題目】某種“光敏性高分子”材料在熒光屏及大規(guī)模集成電路中應用廣泛.其結構可表示為:對該“光敏性高分子”敘述正確的是( )【﹣COO﹣基團與氫氣不反應】
A.化學式為(C11H11O2)n
B.它能發(fā)生還原反應
C.它可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D.1mol該分子最多能和4molH2發(fā)生加成反應
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【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:B_________,丙_________,乙_________,H_________
(2)根據要求回答:
1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象:_________________________________;
2)反應③離子方程式___________________________________________________;
3)反應⑦離子方程式___________________________________________________;
4)反應⑥化學方程式___________________________________________________。
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【題目】下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是( )
A.SO2和SiO2B.NaCl和HClC.CCl4和KClD.CO2和H2O
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【題目】由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉換關系,A是地殼中含量最多的金屬元素.請回答:
(1)寫出下列物質的化學式:乙、丁、戊 .
(2)寫出甲物質在工業(yè)上的一種主要用途: .
(3)寫出甲→乙+丙反應的離子方程式:;A→乙+C反應的化學方程式: .
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