Question

【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10﹣4（已知 =2.14），向20mL0.01molL﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A.HNO2的電離方程式為HNO2=NO2﹣+H+
B.a點(diǎn)H2O電離出的c（H+）=2.14×10﹣3molL﹣1
C.b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.X值等于20

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10﹣4，亞硝酸為弱酸存在電離平衡，電離方程式為HNO2NO2﹣+H+，故A錯(cuò)誤；

B．由HNO2H++NO2﹣，K= ≈ ，4.6×10﹣4≈ ，得到c（H+）=2.14×10﹣3mol/L，水電離出氫離子濃度遠(yuǎn)小于酸電離出氫離子，故B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)溶液為HNO2、NaNO2混合溶液，且濃度比為1：1；由NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，HNO2H++NO2﹣，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性，離子濃度大小為c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；

D．向20mL0.01molL﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸�鈉溶液體積20，ml，C點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNO2混合溶液，X＜20ml，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，需要了解當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．