20.閱讀下列實驗內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題.
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)ECDBAGF;
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞;
③在G操作中如何確定終點?無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去.
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)偏大.
(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是100mL容量瓶
(4)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液,應(yīng)用0.1mol/L的NaOH溶液,原因是溶液濃度越稀,誤差就越。
(5)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙(選填“甲”或“乙”)中.
(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”)
(7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果到小數(shù)點后二位)4.20mol/L.

分析 (1)①根據(jù)酸堿中和滴定操作正確的操作步驟進(jìn)行排序;
②根據(jù)氫氧化鈉與硫酸恰好中和溶液的pH為7選擇使用的指示劑;
③根據(jù)滴定結(jié)束前硫酸溶液的顏色及反應(yīng)結(jié)束后混合液的顏色變化判斷滴定終點;
(2)滴定管沒有潤洗,滴定管內(nèi)的蒸餾水導(dǎo)致盛裝的溶液體積增大,溶液濃度減;
(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液,配制100mL稀H2SO4溶液必須使用的主要容器是容量瓶;
(4)溶液越稀,滴定結(jié)果越準(zhǔn)確;
(5)NaOH溶液為堿性溶液,應(yīng)該用堿式滴定管量。
(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,則讀數(shù)偏大,滴定后俯視,則讀數(shù)偏;
(7)根據(jù)滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積及反應(yīng)方程式計算出待測液硫酸的物質(zhì)的量濃度.

解答 解:(1)①用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作步驟為:檢查滴定管是否漏水、洗滌滴定管、潤洗并盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、潤洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管、盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、開始滴定、重復(fù)滴定等,所以正確的操作順序為:ECDBAGF;
故答案為:ECDBAGF;
②由于氫氧化鈉與硫酸恰好中和,溶液的pH=7,可以選用酚酞(變色范圍為:8-10)作為指示劑,
故答案為:酚酞;
③滴定結(jié)束前,滴入酚酞的硫酸溶液為無色,滴定結(jié)束時,溶液變成紅色,所以滴定終點現(xiàn)象為:滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變成紅色,半分鐘不褪色,
故答案為:滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變成紅色,半分鐘不褪色;
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,所以消耗掉的稀硫酸就會增多,滴定結(jié)果偏大,故答案為:偏大;
(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液,配制100mL稀H2SO4溶液必須使用的主要容器是100ml容量瓶,
故答案為:100ml容量瓶;
(4)溶液濃度越稀,誤差就越小,如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液,應(yīng)選擇0.1mol/L的NaOH溶液滴定,
故答案為:0.1mol/L的NaOH溶液,溶液濃度越稀,誤差就越小;
(5)NaOH溶液為堿性溶液,應(yīng)該用堿式滴定管量取,即使用圖中的乙,故答案為:乙;
(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,則讀數(shù)偏大,滴定后俯視,則讀數(shù)偏小,兩個讀數(shù)差即是反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的體積,兩個讀數(shù)差偏小,即消耗的氫氧化鈉的體積偏小,求出硫酸的物質(zhì)的量濃度偏小,故答案為:偏;
(7)根據(jù)反應(yīng):2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,稀釋后的硫酸溶液濃度為:c(H2SO4)=$\frac{\frac{1}{2}×0.14mol/L×0.015L}{0.025L}$=0.042mol/L,
稀釋前稀硫酸的濃度為:0.042mol/L×$\frac{100ml}{1ml}$=4.20mol/L,
故答案為:4.20.

點評 本題考查了酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析,題目難度中等,要求學(xué)生熟記酸堿中和滴定的實驗步驟和注意事項,就能順利完成此類題目,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的實驗設(shè)計能力.

練習(xí)冊系列答案
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(1)容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)?2Z(g)
(2)反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率 v(X)=0.1mol/(L•min)
(3)保持其他條件不變,升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)
(4)①若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是催化劑
②一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是ac(填字母代號).
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15.下列物質(zhì)的熔點高低順序,正確的是( 。
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