5．蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．蘋果酸不能使紫色石蕊試液變紅
B．蘋果酸分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．1mol 蘋果酸能與 2molNa 發(fā)生反應(yīng)
D．1mol 蘋果酸與 NaHCO3溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaHCO3

分析 蘋果酸的分子結(jié)構(gòu)中含有2個羧基和1個羥基，具有酸性，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)、與Na、NaOH、NaHCO3等反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：A、蘋果酸的分子結(jié)構(gòu)中含有2個羧基，具有酸性，能夠使紫色石蕊變紅，故A錯誤；
B、蘋果酸的分子結(jié)構(gòu)中含有2個羧基和1個羥基，能夠發(fā)生分子間和分子內(nèi)酯化反應(yīng)，故B正確；
C、蘋果酸的分子結(jié)構(gòu)中含有2個羧基和1個羥基，1mol蘋果酸能與 3molNa 發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；
D、蘋果酸的分子結(jié)構(gòu)中含有2個羧基和1個羥基，1mol蘋果酸與 NaHCO3溶液反應(yīng)最多消耗2mol NaHCO3，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�
①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來：
②水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精；
③由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分離；
④檢驗溴乙烷中溴元素時，將溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振蕩、靜置后加AgNO3溶液；
⑤由于高級脂肪酸鈉鹽在水中的分散質(zhì)微粒直徑在1nm～l00nm之間，所以可用食鹽使高級脂肪酸鈉從皂化反應(yīng)后的混合物中析出：
⑥向淀粉溶液中加稀硫酸加熱后，加NaOH中和并做銀鏡反應(yīng)，檢驗淀粉是否水解；
⑦除去苯中混有的少量苯酚，加入濃溴水后過濾：
⑧實驗室使用體積比為l：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，除了要加沸石外，還應(yīng)加熱使溫度迅速升至170℃．
A．③⑤⑥B．①⑤⑦C．③④⑤⑥D．②③④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式不可以是（　�。�
A．C5H12B．C17H36C．C8H18D．C6H14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．實驗室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH- $\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO--+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECDBAGF；
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞；
③在G操作中如何確定終點？無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液濃度越稀，誤差就越小．
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）4.20mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列烯烴中存在順反異構(gòu)體的是（　�。�
A．2-甲基-2-丁烯B．2-戊烯C．1-丁烯D．丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
（1）當(dāng)n=2時，寫出AB2的電子式，分子中有2個σ鍵，2個π鍵．
（2）當(dāng)n=3時，A單質(zhì)形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3•5NH3•H2O．該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布簡式為1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6），
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為了除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，使溶液的PH值升高，過濾后再向濾液中加適量的鹽酸，這種試劑是（　�。�
A．KOHB．K2CO3C．ZnSO4D．Zn（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理，試運用此原理分析，氯化銀在下列溶液中溶解度最少的是（　�。�
A．飽和食鹽水B．0.1mol•L-1的鹽酸
C．0.1 mol•L-1 的CaCl2 溶液D．新制的飽和氯水

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