11．下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
B．CH3CH2CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CHO+H2O+Cu
C．CH2=CHCH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CHCH2OH+NaCl
D．+HO-NO2$→_{50-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O

分析 有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，據(jù)此判斷即可．

解答 解：A、甲苯與氯氣光照條件下反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A不選；
B、丙醇與氧化銅反應(yīng)生成丙醛，屬于氧化反應(yīng)，故B選；
C、鹵代烴在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的是水解反應(yīng)，又稱為取代反應(yīng)，故C不選；
D、苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，故D不選，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)反應(yīng)類型，側(cè)重取代反應(yīng)類型的考查，題目難度不大，注意加成與取代反應(yīng)之間的區(qū)別，根據(jù)定義來分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．用水鑒別己烷、四氯化碳、酒精三種無(wú)色液體
C．將苯和溴水混合制取溴苯
D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
（1）如圖為海帶制碘的流程圖．步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫）
A．燒杯　　 B．坩堝　    C．表面皿　 
D．泥三角　 E．酒精燈　   F．冷凝管
步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2I-═Mn2++I2+2H2O．
若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是裂化汽油含烯烴，會(huì)和I2反應(yīng)．
（2）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為：IBr+H2O═HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中錯(cuò)誤的是：A C
A．固體溴化碘熔沸點(diǎn)較高
B．在許多反應(yīng)中，溴化碘是強(qiáng)氧化劑
C．跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應(yīng)時(shí)，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑
D．溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O
（3）為實(shí)現(xiàn)中國(guó)消除碘缺乏病的目標(biāo)．衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在．可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和3.6克水，下列說法正確的是（　�。�
A．一定有乙烯B．一定有甲烷
C．可能有乙烷D．一定是甲烷和乙烯的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．甲烷是最簡(jiǎn)單的烷烴，乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴，下列物質(zhì)或方法中，不能用來鑒別二者的是（　　）
A．燃燒B．NaOH溶液
C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式不可以是（　�。�
A．C5H12B．C17H36C．C8H18D．C6H14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)物不會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．脂肪B．蛋白質(zhì)C．葡萄糖D．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）ECDBAGF；
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞；
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？無(wú)色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液濃度越稀，誤差就越�。�
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值偏小（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）4.20mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．X是電源的負(fù)極
B．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ    CO2+2eˉ=═CO+O2ˉ
C．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2
D．陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

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