15.下列物質(zhì)的熔點高低順序,正確的是( 。
A.金剛石>晶體硅>碳化硅B.K>Na
C.HCHO<CH3OHD.KF<KCl<KBr

分析 A.原子晶體的組成元素的原子半徑越小,鍵能越大,熔沸點越高;
B.堿金屬元素從上到下熔沸點逐漸降低;
C.分子間存在氫鍵,熔沸點升高;
D.結(jié)構(gòu)相似的離子晶體,離子半徑越小,晶格能越大,熔點越高.

解答 解:A.原子晶體的組成元素的原子半徑越小,鍵能越大,熔沸點越高,則應(yīng)有金剛石>碳化硅>晶體硅,故A錯誤;
B.堿金屬元素從上到下熔沸點逐漸降低,則Na>K,故B錯誤;
C.HCHO、CH3OH都是分子晶體,甲醇分子間存在氫鍵,而甲醛無,則熔沸點HCHO<CH3OH,故C正確;
D.結(jié)構(gòu)相似的離子晶體,離子半徑越小,晶格能越大,熔點越高,應(yīng)為KF>KCl>KBr,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查晶體的熔沸點的比較,題目難度中等,本題注意判斷晶體的類型以及影響晶體熔沸點高低的因素,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B.其中A、B處于同一周期,A、C處于同一主族.C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍.
(1)寫出C元素在周期表的位置:第三周期ⅣA族
(2)畫出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖.B存在同素異形現(xiàn)象,其中常用作消毒劑的是O3.(填化學(xué)式)
(3)這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序:H2O>CH4>SiH4(填化學(xué)式)
(4)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式O=C=O,B與D形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式
(5)C的氧化物和D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.甲烷是最簡單的烷烴,乙烯是最簡單的烯烴,下列物質(zhì)或方法中,不能用來鑒別二者的是( 。
A.燃燒B.NaOH溶液
C.溴的四氯化碳溶液D.酸性高錳酸鉀溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有機物不會發(fā)生水解反應(yīng)的是( 。
A.脂肪B.蛋白質(zhì)C.葡萄糖D.纖維素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一,易氧化,與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷.鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷,五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)(以PCl5為例)如圖所示.該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置.
(1)6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物,反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L.上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成100.0mL磷酸(H3PO4)溶液,該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度4.00mol/L.
(2)含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸濁液中,反應(yīng)恰好完全,生成l種難溶鹽和16.2gH2O.該難溶鹽的化學(xué)式可表示為Ca5(PO43(OH).
(3)白磷和氯、溴反應(yīng),生成混合鹵化磷PCl5-xBrx(1≤x≤4,且x為整數(shù)).如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu),該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為297.5或342.(寫出計算過程).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.閱讀下列實驗內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題.
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)ECDBAGF;
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞;
③在G操作中如何確定終點?無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去.
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)偏大.
(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是100mL容量瓶
(4)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液,應(yīng)用0.1mol/L的NaOH溶液,原因是溶液濃度越稀,誤差就越。
(5)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙(選填“甲”或“乙”)中.
(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”)
(7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果到小數(shù)點后二位)4.20mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.五種短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大.A 是元素周期表中原子半徑最小的元素;B 原子中的電子總數(shù)是其電子層數(shù)的 3 倍;元素 C 的離子與 NH4+  所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同;D 是應(yīng)用最廣泛的金屬元素之一,C 離子和 D 離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);
A 在 E 中燃燒,有蒼白色火焰,生成化合物甲.回答下列問題:
(1)C、D、E 三種元素中,簡單離子半徑由小到大的順序是Al3+<Na+<Cl-.(填離子符號)
(2)C 單質(zhì)和氧氣反應(yīng)可生成 C2O2,其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵.
(3)用電子式表示化合物 BE4 的形成過程
(4)舉出實例說明 C 元素的金屬性比 D 元素的金屬性強鈉與冷水能劇烈反應(yīng),而鋁與冷水不反應(yīng)(用語言文字或化學(xué)用語表示);
(5)寫出化合物 D4B3與甲溶液反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式:Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.某碳氫化合物中,碳跟氫的質(zhì)量比是6:1,它的實驗式是CH2;它的相對分子質(zhì)量是28,它的分子式是C2H4;結(jié)構(gòu)簡式是CH2═CH2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于幾種儀器使用的第一步的說法中,錯誤的是( 。
A.托盤天平使用前應(yīng)先調(diào)“零”
B.容量瓶使用前應(yīng)先檢查是否漏水
C.分液漏斗使用前應(yīng)先檢驗氣密性
D.酒精燈在使用前應(yīng)先檢查燈芯是否有結(jié)焦現(xiàn)象

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案