氨氣是一種重要的工業(yè)產品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質，某學習小組進行了下面的探究活動：
(1)實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應的化學方程式(注明反應條件)___________________________________________________________。

(2)實驗室中還可以采用如圖1裝置(略去了夾持裝置)和藥品快速制備氨氣：
①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學習小組內成員展開了討論，得出了下面的結論，其中不正確的是________(填字母序號)。
a．氨水中的NH3·H2O分解
b．氨水中存在可逆反應：NH3·H2ONH4+＋OH－，NaOH晶體使該可逆反應的平衡向左移動
c．反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同
d．NaOH溶于水放出熱量，使NH3·H2O分解
②乙同學取質量分數(shù)為34%的0.89 g·mL－1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標準狀況下的氨氣________個燒瓶。
(3)丙同學進行氨氣的噴泉實驗探究。
①收集氨氣時需要用干燥劑干燥，如圖2，裝置B中盛裝的干燥劑是________。
②該同學利用圖3裝置，成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學操作的正確方法：__________________________________________________

　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(2)①c�、�3
(3)①堿石灰　②用一手指肚堵住塑料瓶上的小孔，然后輕輕擠壓塑料瓶，將少量水擠入燒瓶，手指肚離開小孔

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硅單質及其化合物應用很廣。請回答下列問題：
(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式____________________。
②整個制備過程必須嚴格控制無水、無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式____________________；H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是____________________。
(2)下列有關硅材料的說法正確的是   (　　)。
A．單質硅化學性質穩(wěn)定，但可以被強堿溶液腐蝕
B．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
D．光導纖維的主要成分是SiO2
(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋(用化學方程式說明)_________________________ ____。
(4)在人體器官受到損傷時，需要使用一種新型無機非金屬材料來植入體內，這種材料是________(填字母)。
A．高溫結構陶瓷    　B．生物陶瓷　     C．導電陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。
（1）反應I的化學方程式為：                                    。
（2）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：                                    。
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：                         。
（4）副產品X的化學式是                   。
（5）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為             。檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是                  （填編號）
①酸性高錳酸鉀；②品紅溶液；③澄清石灰水；④飽和碳酸氫鈉溶液；⑤NaOH；⑥稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一定條件下，有如下反應：
2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)         ΔH1=" -" 566．0kJ·mol-1
3Fe(s) +2O2(g)＝Fe3O4 (s)    ΔH2=-1118．3kJ·mol-1
Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO2 (g)    ΔH3 
（1）試計算，ΔH3 =                       
（2）已知1100℃時，反應Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2 (g)  ΔH3的化學平衡常數(shù)為4．8×10-3。若在1100℃時，測得高爐中c(CO2)=0．020mol·L-1，c(CO)=0．10mol·L-1，此時該反應        （填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，理由是                                                                     ，此時υ正     υ逆（填“>”、“<”或“=”）。
（3）下列試劑可以用于吸收工業(yè)尾氣中的CO2的是             。
a．(NH4)2CO3溶液     b．氨水      c．NaHSO3溶液      d．CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。
（1）下列關于CO2的說法正確的是（填序號）_________。
①減少化石燃料的使用，充分利用太陽能、風能等清潔能源可有效降低大氣中CO2的含量
②植樹造林，增大植被面積可以有效降低大氣中CO2的含量
③二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、懸浮微粒的含量都是空氣質量日報的內容
④空氣中CO2的含量過高會導致酸雨的形成
（2）下列措施不能減少二氧化碳排放的是（填序號） _________。
①利用太陽能制氫
②關停小火電企業(yè)
③舉行“地球一小時”熄燈活動
④推廣使用煤液化技術
（3）下列反應不產生溫室氣體的是（填序號）_________。
①用純堿制玻璃                           ②用煤炭作燃料
③用鐵礦石煉鐵                           ④用氨制碳酸銨
（4）目前，關于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點。認為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是（填序號）_________。
①二氧化碳是重要的化工原料
②二氧化碳是植物光合作用的必備原料
③二氧化碳是無色、無味、無毒的氣體
④除二氧化碳以外，甲烷、一氧化二氮等也是溫室氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在半導體工業(yè)中有這樣一句話：“從沙灘到用戶”，其中由粗硅制純硅的常用方法為：Si（粗）+2Cl2=SiCl4   SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl。若在25℃101KPa條件下反應生成HCl氣體49L（注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）則：
（1）反應生成HCl氣體的質量為__________，轉移電子的個數(shù)為_____________。
（2）反應生成的HCl氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質的量濃度為        。
（3）“從沙灘到用戶”涉及到多個反應，其中制取粗硅的反應方程式為            ，純凈的石英砂與燒堿反應可以制得水玻璃，反應的離子方程式為                   。
（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其組成為（質量分數(shù)）：Na2O 13％，CaO 11.7％，SiO2 75.3％�，F(xiàn)以石灰石、純堿和石英為原料生產這種玻璃10t，石灰石的利用率為80％，純堿和石英的利用率為95％，至少需要上述原料的質量是      t（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖是氮元素的各種價態(tài)與物質類別的對應關系：

（1）根據(jù)A對應的化合價和物質類別，A的摩爾質量是                  ，從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有                          。
（2）實驗室依據(jù)復分解反應原理制取NH3的化學方程式是                                。
（3）濃、稀硝酸的性質既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應使         。
（4）汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體，若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉化裝置，可使CO與NOx反應，生成兩種無毒氣體，則該反應的化學方程式為                        。
（5）合成法制硝酸是以NH3為原料，經催化氧化后再用水吸收來實現(xiàn)的，若開始時投入17噸NH3，最后生產出的硝酸為42噸，則硝酸的產率是            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學肥料在農業(yè)生產中具有重要的作用，關系著農業(yè)生產是否豐收。化學肥料在農業(yè)生產中的廣泛應用，為化學肥料的大規(guī)模工業(yè)生產提供了舞臺。
（1）在合成氨的設備(合成塔)中，設置熱交換器的目的是______________。
（2）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，一般可采用下列兩種方法處理。
堿液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
氨還原法：8NH3＋6NO27N2＋12H2O(NO也有類似的反應)
請從綠色化學的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：____________________。
（3）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是96%，NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗用NH3質量(不考慮其他損耗)的________%。
（4）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表(填兩條應注意的事項及理由即可)。

 
注意事項
理由
①
______________
____________
②
________________
____________
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

研究二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物的治理具有重要意義。
（1）煤燃燒產生的煙氣中含有（SO2、CO2、PM2.5等），將煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有          。（填寫字母編號）

A．溫室效應 B．酸雨 C．粉塵污染 D．水體富營養(yǎng)化
將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為             。
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為                。
（2）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如下：
   工業(yè)生產中，步驟③的反應條件為                。
該工藝中物質D可以作為原料循環(huán)利用，它的化學式為               。
寫出步驟②反應的離子方程式                                     。
（3）汽車尾氣中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式                       。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出，寫出NO被CO還原的化學方程式_                                   。
（4）工業(yè)上常用Na2CO3溶液處理氮的氧化物。
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應  
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2       
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2     
現(xiàn)用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合氣體8.96L，混合氣體中NO和NO2的體積比為1：3，則吸收過程中產生氣體在標準狀況下的體積為                。

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同步練習冊答案