Question

5．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

• A． 熔點(diǎn)：SiO₂＞CsCl＞CCl₄＞CF₄
• B． 離子半徑：F^-＞O^2-＞Al³⁺＞Na⁺
• C． 酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₃＜HNO₃
• D． 堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，也受氫鍵影響；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，也受氫鍵影響，SiO₂是原子晶體、CsCl是離子晶體、CCl₄和CF₄是分子晶體，所以熔沸點(diǎn)SiO₂＞CsCl＞CCl₄＞CF₄，故A正確；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這幾種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)Al＞Na＞F＞O，所以離子半徑O^2-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞S＞C＞Si，所以酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₃＜HNO₃，故C正確；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性K＞Na＞Mg＞Al，所以堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查晶體熔沸點(diǎn)高低判斷、酸性及堿性強(qiáng)弱判斷、離子半徑大小比較等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查元素周期律及性質(zhì)分析判斷能力，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法及常見晶體類型即可解答，注意分子晶體熔沸點(diǎn)高低與化學(xué)鍵無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．