15.在一體積不變的容器中進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2+O2 $\stackrel{△}{?}$ 2SO3,表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為( 。
①SO2 的物質(zhì)的量不再變化  
②O2 的濃度不再變化  
③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化   
④混合氣體的密度不再變化    
⑤SO2 的生成速率和SO2 的分解速率相等
⑥SO2 的生成速率和O2 的消耗速率相等   
⑦SO3的生成速率和SO3的分解速率相等    
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化.
A.①②③④B.④⑤⑥⑦C.①②③⑤⑦⑧D.①②⑤⑦

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).

解答 解:①SO2 的物質(zhì)的量不再變化,說(shuō)明正逆反應(yīng)的速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故正確; 
②O2 的濃度不再變化,說(shuō)明氧氣的物質(zhì)的量不變,達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化,說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不變,達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
④混合氣體的密度始終不隨時(shí)間的變化而變化,故錯(cuò)誤;
⑤SO2 的生成速率和SO2 的分解速率相等,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
⑥SO2 的生成速率和O2 的消耗速率相等,速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比,故錯(cuò)誤; 
⑦SO3的生成速率和SO3的分解速率相等,正逆反應(yīng)速率相等,故正確;
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化,說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不變,達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但不為0.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.關(guān)于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示的有機(jī)物的敘述中不正確的是( 。
A.該有機(jī)物可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)
B.1mol該有機(jī)物最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)
D.1mol該有機(jī)物一足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗3molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.某研究性學(xué)習(xí)小組,用下列儀器、藥品驗(yàn)證合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO (N2和O2的用量可自由控制,氣體沸點(diǎn):NO2  21℃;NO-152℃)

(1)在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整,所選擇儀器的連接順序(按左→右連接,填各儀器編號(hào))為E→D→F
(2)反應(yīng)前先通入N2目的是排盡裝置中的空氣,防止NO被氧化
(3)確認(rèn)氣體中含NO的操作及現(xiàn)象是D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后,無(wú)色氣體變成紅棕色
(4)如果O2過(guò)量,則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3
(5)本題中,濃硝酸(含溶質(zhì)amol)完全反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO和NO2,被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為$\frac{a}{4}$mol<n<$\frac{a}{2}$mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.在如圖所示裝置中,觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn),M棒(左)變粗,N棒(右)變細(xì),由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是(  )
MNP
A稀硫酸溶液
B稀鹽酸
C硝酸銀溶液
D硝酸鐵溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.X、Y、Z、W是四種短周期元素,X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;Z元素的單質(zhì)為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價(jià)是+7價(jià).回答下列問(wèn)題:
(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)元素Y的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是146C.
(3)元素Z能與氫元素形成一價(jià)陰離子,該陰離子的電子總數(shù)是10,與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是NH3、NH4+
(4)ZW3常溫下呈液態(tài),可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O═3HClO+NH3•H2O.
(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一.X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3(用酸的分子式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)與對(duì)應(yīng)結(jié)論正確的是( 。
選項(xiàng)ABCD
裝置
結(jié)論能證明Al(OH)3不溶于氨水能證明非金屬性:Cl>C>Si驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕洗氣瓶中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①~⑩的元素回答下列問(wèn)題.

周期
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是F(填元素符號(hào),下同),形成化合物種類(lèi)最多的元素是C.
(2)畫(huà)出⑨元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.②的氫化物含有化學(xué)鍵的類(lèi)型是共價(jià)鍵,與②的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是H2O(舉一例、填化學(xué)式,下同)、離子是OH-
(3)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl(填元素符號(hào)),這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH(填化學(xué)式,下同),具有兩性的是Al(OH)3
(4)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)镹a>Mg>Al (填元素符號(hào)),判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度Na>Mg>Al(寫(xiě)出一種).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).在有機(jī)物分子中,不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值(信號(hào))也不同,根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目.例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3-CH2-O-CH2-CH3,其核磁共振譜中給出的峰值(信號(hào))有兩個(gè),如圖1所示:

(1)下列物質(zhì)中,其核磁共振氫譜中給出的峰值(信號(hào))只有一個(gè)的是AD.
A.CH3CH3       B.CH3COOH       C.CH3COOCH3      D.CH3OCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如圖2所示,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:BrCH2CH2Br,請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有2個(gè)峰(信號(hào)).
(3)某烴的分子式為C5H12,核磁共振氫譜顯示只有一種環(huán)境的氫,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列各組順序的排列不正確的是(  )
A.熔點(diǎn):SiO2>CsCl>CCl4>CF4
B.離子半徑:F->O2->Al3+>Na+
C.酸性強(qiáng)弱:H2SiO3<H2CO3<H2SO3<HNO3
D.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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