A. | 飽和NaCl溶液 | B. | AgNO3 | C. | CuCl2 | D. | 飽和NaOH溶液 |
分析 A.電解飽和NaCl溶液時(shí),溶液中有NaOH生成;
B.電解硝酸銀溶液中,溶液中有硝酸生成;
C.電解CuCl2溶液時(shí),有CuCl2析出,溶液濃度降低;
D.電解飽和NaOH溶液,實(shí)際上是電解水,溶液變?yōu)檫^飽和溶液.
解答 解:A.電解飽和氯化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,溶液中有NaOH生成,溶液堿性增強(qiáng),則pH升高,故A正確;
B.電解硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3,有硝酸生成,溶液酸性增強(qiáng),則pH降低,故B錯(cuò)誤;
C.電解氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng)為CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑,溶液濃度降低,氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性,如果溶液變?yōu)樗,則溶液的pH升高,故C正確;
D.電解飽和氫氧化鈉溶液實(shí)際上是電解水,反應(yīng)為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,溶液變?yōu)檫^飽和溶液,有NaOH析出,濃度不變,所以pH不變,故D錯(cuò)誤;
故選AC.
點(diǎn)評 本題以溶液pH變化為載體考查電解原理,明確發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是CD,注意C中雖然沒有堿生成,但溶質(zhì)濃度降低而改變pH,注意D電解后是過飽和溶液而導(dǎo)致pH不變,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H Li Na K | B. | Na Mg Al Cl | C. | I Br Cl F | D. | F O N C |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH4HCO3 溶液中加入等物質(zhì)的量濃度等體積的澄清石灰水:HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O | |
B. | Ca(ClO)2 溶液中加入Na2SO3 溶液 Ca2++SO32-═CaSO3↓ | |
C. | 食醋溶解蛋殼:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO- | |
D. | 將少量CO2氣體通入溶液中:CO2+H2O+→+CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳與濃硫酸加熱 | B. | 濃硫酸與NaCl固體加熱 | ||
C. | 濃硫酸中加入銅片 | D. | 蔗糖與濃硫酸混合后炭化發(fā)黑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 熔點(diǎn):SiO2>CsCl>CCl4>CF4 | |
B. | 離子半徑:F->O2->Al3+>Na+ | |
C. | 酸性強(qiáng)弱:H2SiO3<H2CO3<H2SO3<HNO3 | |
D. | 堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
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A. | QGZYX | B. | GYQZX | C. | GYZQX | D. | ZXGYQ |
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A. | 54 | B. | 77 | C. | 131 | D. | 185 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1 mol/L CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | NH4Cl溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和KW均增大 | |
C. | pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 | |
D. | 在NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO-)+c(H2CO3) |
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