Question

15．將pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的H⁺ 濃度最接近于（　�。�

• A． $\frac{1}{2}$（10^-8+10^-10）mol•L^-1
• B． （10^-8+10^-10）mol•L^-1
• C． （1×10^-14-5×10^-5）mol•L^-1
• D． 2×10^-10mo1•L^-1

Answer 1

分析 兩種堿溶液混合，先根據(jù)溶液的pH計算出混合后溶液中的c（OH^-），再根據(jù)常溫下水的離子積K_w計算出混合液中的c（H⁺）．

解答 解：pH=8的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-4mol/L，
混合后c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L≈$\frac{1{0}^{-4}}{2}$mol/L，
則溶液中的c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-4}}{2}}$mol/L=2.0×10^-10mol/L，
故選D．

點評 本題考查兩種堿溶液混合后的溶液氫離子濃度計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法，解答時要明確先計算溶液中c（OH^-），再計算c（H⁺）．