【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性

X

L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有三個未成對電子

(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________

(2)寫出Y元素最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________

(3)寫出Y的價電子排布式_________________________。

(4)元素T與氯元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號表示),下列表述中能用于證明這一事實(shí)的是_______(填字母代號)。

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性 B.兩元素的電負(fù)性

C.含氧酸的酸性 D.氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是___(填元素符號)

【答案】 Al(OH)3+OH-AlO2- +2H2O 3s23p1 F BD Al

【解析】T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性,則TF元素;XLp電子數(shù)比s電子數(shù)多2個,核外電子排布為1S22S22P4,為O元素;第三周期元素的簡單離子中半徑最小的離子為Al3+,則YAl元素;ZL層有三個未成對電子,核外電子排布為1S22S22P3,為N元素,所以T、X、Y、Z分別是F、O、Al、N元素,以此解答該題。

(1)XO元素,離子核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖是為正確答案;

(2)Y元素最高價氧化物水化物Al(OH)3,為兩性氫氧化物,能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-AlO2- +2H2O,正確答案:Al(OH)3+OH-AlO2- +2H2O;

(3)Y元素是鋁元素,核電荷數(shù)是13,其核外電子排布式為:1S22S22P63S23P1,價電子排布式是:3S23P1正確答案:3S23P1;

(4)元素TF元素,FCl同屬鹵族元素,在周期表中從上到下隨著核電荷數(shù)的的遞增,非金屬性逐漸減弱,所以F的非金屬性比Cl元素強(qiáng)氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性是物質(zhì)的物理性質(zhì),不可以判斷非金屬性強(qiáng)弱,A選項(xiàng)不可以;元素的電負(fù)性是原子吸引電子能力大小,元素的電負(fù)性越大,吸引電子的傾向越大,非金屬性也越強(qiáng),B選項(xiàng)可以;元素的非金屬性越強(qiáng),元素的最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng),C選項(xiàng)中沒有說明是最高價的含氧酸,C選項(xiàng)不可以;H-FH-Cl的共價鍵鍵長越短,氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越強(qiáng),所以鍵長可以比較氫化物的穩(wěn)定性,進(jìn)一步確定元素的非金屬性強(qiáng)弱,D選項(xiàng)可以,正確答案:F;BD;

(5)Al為金屬元素,具有金屬性,F、O、N三種元素為非金屬元素,具有較強(qiáng)的非金屬性,Al化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種非金屬元素單質(zhì)的性質(zhì),正確答案為:Al。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

A. 步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物

B. 步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu

C. 根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D. 根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯誤的是( )

A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小

D. 測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小

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【題目】50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10 mL,將其稀釋至100 mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖,下列分析錯誤的是(  )

A. OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H+OH===H2O

B. NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為NaOHNa2CO3,其物質(zhì)的量濃度之比為11

C. 產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)0.056 L

D. 稀釋液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答問題。

(1)寫出下列基團(tuán)(或官能團(tuán))的名稱或結(jié)構(gòu)簡式:-OH________ 、 碳碳雙鍵__________、

(2)相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式_______________;

(3)對下列物質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)命名:

__________;CH2=CHCH2CH3_______________

(4)分子式為C4H8O2的同分異構(gòu)體中,屬于酯類的有______種;

(5)形成六元環(huán)酯的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是(

A.Cu2+K+、SO42-NO3-B.Na+、H+Cl-HCO3-

C.Na+、NH4+OH-、Cl-D.H+K+、SO42-CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素Y和W同族。鹽ZWX與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含ZWX的溶液。根據(jù)以上信息,試判斷下列問題:

(1)寫出這四種元素的元素符號:X_____、Y_____、Z____、W____,并將這四種元素的原子按照半徑由大到小的順序排列______(用具體的元素符號作答)

(2)Y的氫化物穩(wěn)定性_________W的氫化物穩(wěn)定性(填“大于”或“小于”),Y的氫化物水溶液酸性_________W的氫化物水溶液的酸性(填“大于”或“小于”)。

(3)寫出Z2X2的電子式_____,該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型有_________。0.1 mol該物質(zhì)與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。

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【題目】某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列敘述正確的是(  )

A. 有機(jī)物A屬于芳香烴

B. 有機(jī)物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C. 有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)

D. 1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng),可以消耗3mol NaOH

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【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高

A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.稱量時誤用左碼右物

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