【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）

A.Cu2+、K+、SO42-、NO3-B.Na+、H+、Cl-、HCO3-

C.Na+、NH4+、OH-、Cl-D.H+、K+、SO42-、CO32-

【答案】A

【解析】

A．Cu2+、K+、SO42-、NO3- 之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B．H+ 、HCO3- 之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．NH4+、OH- 之間發(fā)生反應生成弱電解質(zhì)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．H+ 、CO32- 之間反應發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖：

回答下列問題：

（1）二氧化碳分子中的化學鍵是______，物質(zhì)乙的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（2）寫出反應的化學方程式______。

（3）實驗室常用純凈碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應過程中產(chǎn)生二氧化碳的體積V（CO2）與時間關(guān)系如圖：

①由圖象分析，化學反應速率最快一段是______。

②為了增大上述化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)或采取如下操作，你認為可行的是______填寫序號。

A．蒸餾水 B．氯化鈉溶液 C．濃鹽酸 D．加熱

（4）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，當二氧化碳與氫氧化鈉反應的物質(zhì)的量之比為2∶3時，溶液中的溶質(zhì)是________。（填化學式）

（5）在一定條件下，工業(yè)上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化學方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O。將a molCO2與bmolH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，tmin時測得甲醇的物質(zhì)的量為cmol。計算0-tmin內(nèi)CO2的反應速率為______mol/(L·s)。[X的反應速率ν(X)=]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列敘述不正確的是(　　)

A. 放電時負極反應為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B. 放電時正極反應為FeO42-＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。請回答下列問題：

（1）寫出A元素的最高價氧化物的電子式_____________。

（2）B元素在周期表中的位置為_____________。 　　

（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有______________。

（4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應的化學方程式為______________。

（5）C與D能形成2∶1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

單質(zhì)能與水劇烈反應,所得溶液呈弱酸性

X

L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有三個未成對電子

(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

(2)寫出Y元素最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式______________

(3)寫出Y的價電子排布式_________________________。

(4)元素T與氯元素相比,非金屬性較強的是_______(用元素符號表示),下列表述中能用于證明這一事實的是_______(填字母代號)。

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性 B.兩元素的電負性

C.含氧酸的酸性 D.氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是___(填元素符號)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定；②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應。據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　)

A.在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定

B.在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定

C.紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同

D.紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 （ ）

A. 以石墨為電極電解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—

B. CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－ Cu（OH）2↓

C. KI溶液中滴入稀硫酸，空氣中振蕩：4H++4I－+O2 2I2+2H2O

D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH+OH－NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）A的分子式為_____．

（2）A在NaOH水溶液中加熱，經(jīng)酸化得到有機物B和D，D是芳香族化合物．當有1mol A發(fā)生反應時，最多消耗_____mol NaOH．

（3）B在一定條件下發(fā)生酯化反應可生成某五元環(huán)酯，該五元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為_____．

（4）寫出苯環(huán)上只有一個取代基且屬于酯類的D的所有同分異構(gòu)體．_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說法不正確的是（ ）

A. (CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

B. 常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶液呈酸性

C. 用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，選擇甲基橙作指示劑

D. 常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時，溶液pH=10.6

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