Question

【題目】向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是(　　)

A. OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H＋＋OH－===H2O

B. NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1∶1

C. 產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況下)為0.056 L

D. 稀釋液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)圖像可知在A～B段發(fā)生反應：HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑；則產(chǎn)生HCO3-的反應：CO32-＋H＋===HCO3-；二者反應消耗的酸的物質(zhì)的量相等，由于氣體達到最大消耗的鹽酸是25 mL，則產(chǎn)生HCO3-的反應也消耗鹽酸25 mL，因此在O～A段發(fā)生反應是H＋＋OH－===H2O、CO32-＋H＋===HCO3-；故A分析錯誤；

B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，根據(jù)消耗的HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系可知二者的物質(zhì)的量的比是1∶1，由于溶質(zhì)處于同一溶液，所以其物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，故B分析正確；

C.n(CO2)＝n(HCl)＝0.1mol·L－1×0.025L＝0.0025mol，在標準狀況下產(chǎn)生的CO2體積是V(CO2)＝ 0.0025 mol×22.4 L·mol－1＝0.056 L，故C分析正確；

D.HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1mol·L－1×0.025L＝0.0025mol；c(NaOH)·V(NaOH)＝n(NaOH)＝ 0.002 5 mol；c(NaOH)＝ 0.002 5 mol÷0.1 L＝0.025 mol·L－1，故D分析正確；

答案選A。