【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比) 后使用。請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為_____mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽溶液時,下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是______(填字母)。
A.溶液中NaClO的物質的量 B.溶液的濃度 C.溶液中NaClO的摩爾質量 D.溶液的密度
(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液;卮鹣铝袉栴}。
①如圖所示的儀器中,有些是不需要,配制上述溶液還需要_____________玻璃儀器
②需要稱量NaClO固體的質量為_______ g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制230mL 2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物質的量濃度為________ mol·L-1。
②需用濃硫酸的體積為________ mL。
③若所配制的稀硫酸濃度偏小,則下列可能的原因分析中正確的是_______。
A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水 B.量取濃硫酸時,仰視液體的凹液面
C.未冷卻,立即轉移至容量瓶定容 D.定容時,仰視溶液的凹液面
【答案】4.0 A 玻璃棒、膠頭滴管 149.0 4.6 31.25 D
【解析】
(1)根據(jù)計算該“84消毒液”的物質的量濃度;
(2)根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關判斷;
(3)①根據(jù)配制溶液的步驟判斷需要的儀器;
②配制480mL含NaClO質量分數(shù)為25%的溶液,需要用500mL容量瓶,利用500mL計算所需次氯酸鈉的質量;
(4)硫酸是強電解質,氫離子濃度是硫酸濃度的2倍;
②根據(jù)稀釋前后硫酸的質量不變計算濃硫酸的體積,需用250 mL容量瓶配制該稀硫酸;
③根據(jù)判斷誤差。
(1)該“84消毒液”的物質的量濃度4.0mol·L-1;
(2)A.溶液中NaClO的物質的量=cV,所以與溶液的體積有關,A正確;
B.溶液的濃度,與溶液的體積無關,B錯誤;
C.NaClO的摩爾質量的數(shù)值等于相對分子質量,所以與溶液的體積無關,C錯誤;
D.溶液的密度與溶液的體積無關,D錯誤;
故選A;
(3)①配制該溶液需要用托盤天平稱取次氯酸鈉,在燒杯中溶解,然后轉移到500 mL容量瓶中,并用膠頭滴管定容,需要的儀器是托盤天平、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管,缺少的儀器是玻璃棒、膠頭滴管;
②配制480mL含NaClO質量分數(shù)為25%的溶液,需要用500 mL容量瓶,m(NaClO)= 4.0mol·L-1×0.5L×74.5g/mol=149.0g;
(4)①硫酸是強電解質,氫離子濃度是硫酸濃度的2倍,所以2.3 mol·L-1的稀硫酸中,H+的物質的量濃度為4.6mol·L-1;
②需用250mL容量瓶配制該稀硫酸,設需要濃硫酸的體積是V mL,250 mL× 2.3 mol·L-1×98g/mol=V mL×1.84g·cm-3×98%,解得V=31.25mL;
③A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水,所配制的稀硫酸濃度無影響,A錯誤;
B.量取濃硫酸時,仰視液體的凹液面,濃硫酸體積偏大,所配制的稀硫酸濃度偏大,故B錯誤;
C.未冷卻,立即轉移至容量瓶定容,所配溶液體積偏小,所配制的稀硫酸濃度偏大,故C錯誤;
D.定容時,仰視溶液的凹液面,所配溶液體積偏大,所配制的稀硫酸濃度偏小,D正確;
故選D。
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【題目】下表中是元素周期表的一部分,①~⑦分別表示元素周期表中對應位置的元素。
(1)元素⑤在周期表中的位置是___。
(2)元素①和⑥形成最簡單化合物的電子式是___。元素②和③形成的一種化合物是造成溫室效應的主要成分,該化合物的結構式為___。
(3)元素③和⑤形成的晶體屬于___晶體。
(4)化合物A和化合物B均由元素①、③、④、⑥四種元素組成,它們的水溶液能互相反應,反應的離子方程式為___。
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【題目】下列反應中,可用離子方程式+=表示的是
A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C.
D.
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質的量濃度為1mol/L
B. 從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1mol/L
C. 配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液,需8.0g硫酸銅固體
D. 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-物質的量為0.2mol
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【題目】已知濃硫酸的密度是1.84g/mL,物質的量濃度為18.4mol/L,質量分數(shù)為98%。取10mL濃硫酸和a mL水混合得到溶液的物質的量濃度為c mol/L,質量分數(shù)為b%。下列組合正確的是( )
(1)若c=9.2,則a<18.4,b>49 (2)若c=9.2,則a<18.4,b<49
(3)若b=49,則a=18.4,c<9.2 (4)若b=49,則a=18.4,c>9.2。
A.(1)(3)B.(1)(4)C.(2)(3)D.(2)(4)
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【題目】下列所示圖像中,縱坐標為沉淀物的物質的量,橫坐標為某溶液中加入反應物的物質的量,按題給信息將相應圖的字母填入下列空格中,并寫出所發(fā)生反應的離子方程式。
(1)表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的圖像是_____(填字母,下同)
(2)表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖像是_____。
(3)表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的圖像是_____。
(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖像是_____。
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【題目】有機物的結構可用“鍵線式”表示,如CH3CH=CHCH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為,下列說法不正確的是( )
A. X的化學式為C8H8
B. 有機物Y是X的同分異構體,且屬于芳香烴,則Y的結構簡式為
C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成飽和烴Z, Z的一氯代物有4種
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,常用的方法是______________。
(2)從碘水中分離出碘,實驗方法的名稱為____________,該方法主要實驗儀器是____。
(3)現(xiàn)有A、B兩種有機物的液態(tài)混合物,如果A、B互溶,且相互不發(fā)生化學反應,在常壓下,A的沸點為35℃,B的沸點為200℃;卮鹣铝袉栴}:
①分離上述A、B的混合物,常用的方法是______;
②如圖是某同學設計的分離A、B混合物的操作示意圖,請在其冷凝管處標上進出水方向(用箭頭↑表示)______;蒸餾燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是______。
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【題目】NH3是一種重要的化工原料,其合成及應用一直備受廣大化學工作者的關注。N2和H2生成NH3的反應為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJmol-1。
(1)已知:N2(g) 2N(g) ; H2(g) 2H(g),則斷開1 mol N-H鍵所需要的能量是_____________kJ。
(2)有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件是_______________。
A. 低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑
(3)向一個恒溫恒壓容器充入1 mol N2和3mol H2模擬合成氨反應,下圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(p)的關系圖。
若體系在T1、60MPa下達到平衡。
①此時平衡常數(shù)Kp_______(MPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù);計算結果保留3位小數(shù))。
②T1_____________T2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)合成氨反應在催化劑作用下的反應歷程為(*表示吸附態(tài)):
第一步 N2(g) 2N*;H2(g) 2H*(慢反應)
第二步 N*+H* NH*;NH*+H* NH2*;NH2* +H* NH3*;(快反應)
第三步 NH3* NH3(g) (快反應)
比較第一步反應的活化能E1與第二步反應的活化能E2的大。E1__________E2(填“>”、“<”或“=”),判斷理由是________________________________________________。
(5)肼(N2H4)又稱為聯(lián)氨,可作火箭發(fā)動機的燃料。肼分子的電子式為_________。
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