【題目】下表中是元素周期表的一部分，①～⑦分別表示元素周期表中對應位置的元素。

（1）元素⑤在周期表中的位置是___。

（2）元素①和⑥形成最簡單化合物的電子式是___。元素②和③形成的一種化合物是造成溫室效應的主要成分，該化合物的結構式為___。

（3）元素③和⑤形成的晶體屬于___晶體。

（4）化合物A和化合物B均由元素①、③、④、⑥四種元素組成，它們的水溶液能互相反應，反應的離子方程式為___。

【答案】第三周期第ⅣA族 O=C=O 原子 H++HSO3-=H2O+SO2↑

【解析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置，① 為H；② 為C；③ 為O；④ 為Na；⑤ 為Si；⑥ 為S；⑦ 為Cl；

（1）元素⑤為Si，如圖所示，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。

答案為：第三周期第ⅣA族；

（2）①為H，⑥為S，形成最簡單化合物硫化氫，電子式是；②為C，③為O，形成的一種化合物是造成溫室效應的主要成分，該化合物為二氧化碳，結構式為O=C=O；

答案為：；O=C=O；

（3）③為O，⑤為Si，形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅為原子晶體，

答案為：原子；

（4）①為H，③為O，④為Na，⑥為S，則由以上元素組成的化合物分別為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，二者溶液混合發(fā)生反應生成二氧化硫，硫酸鈉和水，反應的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑

答案為：H++HSO3-=H2O+SO2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）硫酸工業(yè)生產中，反應產生SO2氣體的設備名稱___。

（2）以下物質中：①H2SO4，②CaCl2，③NaHS，④He，⑤鎂。

化學鍵只含共價鍵的是___；只含離子鍵的是___。

（3）用雙橋表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O電子轉移的方和數(shù)目：___。

（4）在一定條件下，利用置換反應X+Y=W+Z，可實現(xiàn)物質之間的轉化

①若X為Mg，W為C，則Z為（填化學式）___。

②若X為SiO2，工業(yè)上利用焦炭還原二氧化硅的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大

B.X、Z的單質氧化性X＜Z

C.Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D.R元素與W同族且相鄰周期，則R元素最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

B. CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

C. H2O是極性分子，分子中O原子處在2個H原子所連成的直線的中央

D. CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個O原子所連成的直線的中央

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息，判斷下列相關分析不正確的是

A.富集溴元素過程中，熱空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質

B.因氮氣的化學性質相對穩(wěn)定，冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，可選擇氮氣

C.反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產燒堿處理循環(huán)利用或從本廠生產鎂單質處理循環(huán)利用

D.MgCl2·6H2O必須在氯化氫氛圍條件下加熱制得無水氯化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體，在世界上首次實現(xiàn)在177.3 nm深紫外激光倍頻輸出，其晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 構成晶體的非金屬元素的電負性由大到小的順序為F>O>B

B. KBF4中的陰離子的中心原子的雜化方式為sp2

C. 根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測BeO與Al2O3性質相似

D. 晶胞中的K+有2個位于晶胞內部，8個位于晶胞頂點，則1mo1該晶胞含3molKBe2BO3F2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年1月，我國研發(fā)的“乙苯共氧化法制備環(huán)氧丙烷()成套技術”轟動了有機化工界，打破了國外對該項技術的封鎖。下列說法錯誤的是（ ）

A. 環(huán)氧丙烷分子式力C3H6O

B. 環(huán)氧丙烷與環(huán)丙醇互為同分異構體

C. 環(huán)氧丙烷和乙苯均屬于烴的衍生物，均可發(fā)生取代、氧化反應

D. 環(huán)氧丙烷分子中所有碳原子一定共面，其二氯代物有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：

2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0 T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1000

1500

c（N2O5）mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是

A. 500s內N2O5分解速率為2.96×10—3mol/(L· s)

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125（mol/L）3，1000s時轉化率為50%

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若T1>T3，則K1> K3

D. 其他條件不變時，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比) 后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為_____mol·L-1。

（2）取用任意體積的該鹽溶液時，下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是______(填字母)。

A．溶液中NaClO的物質的量 B．溶液的濃度 C．溶液中NaClO的摩爾質量 D．溶液的密度

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液�；卮鹣铝袉栴}。

①如圖所示的儀器中，有些是不需要，配制上述溶液還需要_____________玻璃儀器

②需要稱量NaClO固體的質量為_______ g

（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制230mL 2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為________ mol·L-1。

②需用濃硫酸的體積為________ mL。

③若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面

C．未冷卻，立即轉移至容量瓶定容 D．定容時，仰視溶液的凹液面

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