【題目】某學(xué)生課外活動小組利用下圖所示裝置分別做如下實驗:

1)在試管中注入某紅色溶液,加熱試管,溶液顏色逐漸變淺,冷卻后恢復(fù)紅色,則原溶液可能是________溶液;加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是________________。

2)在試管中注入某無色溶液,加熱試管,溶液變?yōu)榧t色,冷卻后恢復(fù)無色,則此溶液可能是________溶液;加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是________________。

【答案】溶液NH3的酚酞 加熱時NH3·H2O分解,溶液的堿性減弱,溶液的顏色逐漸變淺 溶有SO2的品紅 SO2具有漂白性,SO2與品紅溶液化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱時該不穩(wěn)定的無色物質(zhì)受熱分解,SO2逸出,品紅溶液又恢復(fù)紅色

【解析】

1)紅色溶液加熱后顏色變淺,說明該溶液加熱時易分解,該溶液可能是溶有NH3的酚酞溶液 ,NH3的水溶液呈堿性,使酚酞變紅,加熱時NH3·H2O分解,溶液的堿性減弱,所以溶液的顏色變淺,方程式為:NH3·H2O NH3↑+ H2O;

2)某無色溶液,加熱試管,溶液變?yōu)榧t色,冷卻后恢復(fù)無色,說明加熱時產(chǎn)生的氣體可以使紅色溶液變?yōu)闊o色,同時生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定,很容易聯(lián)想到SO2的漂白原理,所以無色溶液可能為溶有SO2的品紅溶液,加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是:SO2具有漂白性,SO2與品紅溶液化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱時該不穩(wěn)定的無色物質(zhì)受熱分解,SO2逸出,品紅溶液又恢復(fù)紅色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一體積恒定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)D(g),當下列物理量不再變化時,能夠表明反應(yīng)已達平衡的是(

A.氣體的壓強B.氣體的總物質(zhì)的量

C.氣體的平均密度D.CD的物質(zhì)的量比是定值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】復(fù)合氧化鉆可用于生產(chǎn)合金磁性材料、催化劑等。為充分利用資源,在實驗室中探究采用含鈷廢渣(含等)來制備復(fù)合氧化鈷,具體流程如下:

回答下列問題:

1的電子式為_______________________。

2堿煮水洗的目的為______________________________________________

3酸浸時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________;濾渣1中主要成分的化學(xué)式為_______________________

4)檢驗水洗液中含有的操作和現(xiàn)象為______________________________________________。上述流程中多次應(yīng)用過濾操作該操作所用主要玻璃儀器有_____________________。

5)下列裝置中,適合進行焙燒操作的是_____________________(填選項字母)。

A. B. C. D.

6)稱量,充分焙燒后得復(fù)合氧化鈷,則復(fù)合氧化鉆的化學(xué)式為________________;焙燒過程中生成的氣體能參與大氣循環(huán),則該過程_______________(填)氧氣參加反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】的捕捉和綜合利用是目前研究的熱點之一;卮鹣铝袉栴}:

(1)科研工作者發(fā)現(xiàn)一種捕獲二氧化碳生成甲酸的簡單過程如圖所示。

下列說法正確的是__________________(填選項字母)。

A.增大的物質(zhì)的量可增大的平衡產(chǎn)率

B.均能降低反應(yīng)的活化能

C.上述捕獲過程能有效減少溫室氣體排放

(2)能用于制備二甲醚

I.

II.

III.

①二氧化碳氣體與氫氣生成二甲醚蒸氣和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。

時,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I時,下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________(填選項字母)。

A.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

B. 不再改變

C.斷裂鍵同時斷裂

D.混合氣體的密度不再改變

時,向密閉容器中充入一定量,發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,測得反應(yīng)前壓強為恰好達到平衡時,的分壓為,則內(nèi)的反應(yīng)速率_____________(用分壓表示,下同);反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________。

④在催化劑條件下,發(fā)生反應(yīng)

該反應(yīng)的___________0(填“>”“<”);的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化效率與溫度的關(guān)系如圖所示。則將反應(yīng)溫度選擇為的原因為________________________________

⑤向某絕熱剛性容器中充入一定量的,發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。容器內(nèi)平衡壓強______________________(填大于”“小于等于)起始壓強,原因為______________________。

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【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO23molH2,發(fā)生如下的反應(yīng):CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H0?烧J定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 容器中CO2、H2CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1 ∶1

B. vCO2)=vH2O

C. 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

D. 3molHH鍵斷裂同時生成3molHO

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【題目】某同學(xué)仿照“噴泉”實驗的原理,在實驗室中做了一個“噴煙”實驗,如圖所示。

該同學(xué)在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體,在膠頭滴管中盛有含酚酞的氫氧化鈉溶液,實驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi),然后打開止水夾,便可看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙,同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是氯化氫、氨氣、氯氣、氧氣、甲烷、二氧化硫、一氧化氮七種氣體中的兩種,則下列判斷中,正確的是(  )

A. X是氨氣,Y是氯化氫 B. X是氯氣,Y是甲烷

C. X是二氧化硫,Y是氧氣 D. X是一氧化氮,Y是氧氣

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【題目】已知H2SCO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) ΔH=-Q kJ·mol1(Q0)。在溫度為T1時,將0.10 mol CO20.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,經(jīng)過4 min反應(yīng)達到平衡,平衡時H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為2%,則下列說法不正確的是

A.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=2.5%

B.0~4 min內(nèi)用H2S表示該反應(yīng)的速率為0.001 mol·L1·min1

C.上述條件下反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為0.01Q kJ

D.其他條件不變,若該反應(yīng)在溫度為T2條件下進行,達到平衡所需時間小于4 min,則T1<T2

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【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中存在化學(xué)平衡:H2(g)I2(g) 2HI(g),已知H2I2的起始濃度均為0.10molL-1,達到平衡狀態(tài)時HI的濃度為0.16molL-1。若H2I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20molL-1,則平衡時H2的濃度為(

A. 0.16molL-1 B. 0.08 molL-1 C. 0.04 molL-1 D. 0.02molL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】P4S3是黃色或淡黃色結(jié)晶或粉末,無臭、無味、易燃、有毒,遇潮氣發(fā)生分解,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知其燃燒熱ΔH=3 677 kJ/mol(P被氧化為P4O10),下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是

A.分子中磷元素顯+3

B.分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.熱化學(xué)方程式為P4S3(s)+8O2(g) ===P4O10(s)+3SO2(g) ΔH=3 677 kJ/mol

D.分子中存在極性鍵與非極性鍵

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