【題目】一定溫度下,定容密閉容器中0.4mol/LN2,1mol/LH2進行反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g),10min反應(yīng)達到平衡,此時測得N2濃度為0.2mol/L。
(1)10min內(nèi),用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___,平衡時NH3的物質(zhì)的量濃度為____;
(2)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____
A.容器中密度不隨時間變化而變化 B.容器中各物質(zhì)的濃度保持不變
C.N2和NH3的消耗速率之比為2∶1 D.N2消耗速率與H2生成速率之比為3:1
(3)平衡時N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為____;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=____,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是___。
【答案】0.06mol/( L·min) 0.4mol/L B 5:6 12.5(L/mol)2
【解析】
(1)利用三段式可知:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)
開始時的濃度(mol/L) 0.4 1 0
改變的濃度(mol/L) 0.2 0.6 0.4
平衡時的濃度(mol/L) 0.2 0.4 0.4
故10min內(nèi),用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為=0.06 mol/( L·min),平衡時NH3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L;
(2)A、由于是恒容容器,總質(zhì)量、總體積均不變,混合氣體的密度保持不變,容器中密度不隨時間變化而變化不能做為判斷該反應(yīng)達平衡的依據(jù),選項A錯誤;
B、容器中各物質(zhì)的濃度保持不變,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài),選項B正確;
C、N2和NH3的消耗速率之比為2∶1(應(yīng)為1:2),則說明正逆反應(yīng)速率不相等,反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài),選項C錯誤;
D、N2消耗速率與H2生成速率之比為3:1(應(yīng)為1:3),則說明正逆反應(yīng)速率不相等,反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài),選項D錯誤;
答案選B;
(3)根據(jù)(1)中數(shù)據(jù)可知,平衡時N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為;反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)表達式為K=,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K==12.5(L/mol)2。
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【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強對反應(yīng)的影響P2>P1 | 溫度對反應(yīng)的影響 | 平衡體系增加氮氣對反應(yīng)的影響 | 催化劑對反應(yīng)的影響 |
圖示 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等,某課外興趣小組設(shè)計了一組實驗證明某些成份的存在,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗。
(1)用小試管取少量的蘋果汁,加入_________,溶液變藍,則蘋果中含有淀粉。
(2)用小試管取少量的蘋果汁,加入新制Cu(OH)2懸濁液,并加熱,產(chǎn)生磚紅色的沉淀,則蘋果中含有____________(寫分子式)。
(3)葡萄糖在一定條件下可以得到化學(xué)式為C2H6O的化合物A。
A + CH3COOH→有香味的產(chǎn)物
① 含A的體積分數(shù)為75%的水溶液可以用做_____________。
②寫出化合物A與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________,該反應(yīng)的類型為_____。
(4)蘋果中含有蘋果酸,測得其相對分子質(zhì)量為134。取0.02mol蘋果酸,使其完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物先后通過足量的無水CaCl2和堿石灰,兩者分別增重1.08g 和 3.52g。則分子中C、H原子的個數(shù)比_______。蘋果酸的分子式是___________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.核外電子的排布應(yīng)優(yōu)先排布在能量最低的電子層
B.對于主族元素而言,若最外層電子數(shù)為m,電子層數(shù)為n,則值越大,金屬性越強
C.同一周期中,隨著核電荷數(shù)的增加,陰離子半徑逐漸增大
D.第三、四周期中,同族元素原子的核電荷數(shù)相差一定為8
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【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng):在某密閉容器中達到平衡,下列說法不正確的是
A.
B.,反應(yīng)達到平衡,升高溫度,有利于平衡逆移
C.,若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大
D.,在密閉容器中達到平衡,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,則反應(yīng)一定達到平衡
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【題目】(1)25時℃,0.2 mol/L的HF溶液中存在下述平衡:HFH++F-。加一定量的蒸餾水,平衡將____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動,溶液中的c(H+)將___(填“增大”、“減小”或“不變”);加入少量0.2mol/L的鹽酸,能___(填“促進”或“抑制”)HF的電離,HF的電離平衡常數(shù)K將___(填“增大”、“減小”或“不變”);
(2)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____;屬于非電解質(zhì)的是____;能導(dǎo)電的物質(zhì)是____;其水溶液能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)____。
①CO2 ②銅 ③燒堿 ④NH3.H2O ⑤石墨 ⑥碳酸鈉 ⑦CH3COOH ⑧蔗糖 ⑨氯氣 ⑩鹽酸
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量
B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示
C.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,這就是這個反應(yīng)所能達到的限度,即使條件改變,該限度都不改變
D.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
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【題目】為了探究三種氣體(SO2、NO2、Cl2)的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了兩組實驗:
(1)實驗一:用三個集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體,然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2,如圖1所示。一段時間后,D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液,F裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。
(假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散):
①寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式:____________________.
②假設(shè)該實驗條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況,則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________.
③通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液,觀察到的現(xiàn)象是F裝置集氣瓶內(nèi)溶液顯淺紅色,通入氧氣后,可能觀察到的實驗現(xiàn)象是 _____________________________,寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式:________________.
(2)實驗二:分別利用下圖所示裝置探究氯氣的氧化性。
①G中的現(xiàn)象是_______________,原因是 ________________________(用化學(xué)方程式表示)。
②H中的現(xiàn)象是_________________________.
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【題目】依據(jù)如圖判斷,下列說法正確的是( )
A. 氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8 kJ·mol-1
B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低
C. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D. H2O(g)生成H2O(l)時,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
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