【題目】(1)25時℃,0.2 mol/L的HF溶液中存在下述平衡:HFH++F-。加一定量的蒸餾水,平衡將____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動,溶液中的c(H+)將___(填“增大”、“減小”或“不變”);加入少量0.2mol/L的鹽酸,能___(填“促進(jìn)”或“抑制”)HF的電離,HF的電離平衡常數(shù)K將___(填“增大”、“減小”或“不變”);
(2)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____;屬于非電解質(zhì)的是____;能導(dǎo)電的物質(zhì)是____;其水溶液能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)____。
①CO2 ②銅 ③燒堿 ④NH3.H2O ⑤石墨 ⑥碳酸鈉 ⑦CH3COOH ⑧蔗糖 ⑨氯氣 ⑩鹽酸
【答案】正向 減小 抑制 不變 ③④⑥⑦ ①⑧ ②⑤⑩ ①③④⑥⑦⑨⑩
【解析】
(1)25時℃,0.2 mol/L的HF溶液中存在下述平衡:HFH++F-。加一定量的蒸餾水,濃度變稀,平衡將正向移動,溶液體積增大的倍數(shù)大于氫離子增大的程度,溶液中的c(H+)將減小;加入少量0.2mol/L的鹽酸,氫離子濃度增大,能抑制HF的電離,溫度不變,HF的電離平衡常數(shù)K不變;
(2)①二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能電離出自由移動的陰陽離子,所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電,但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳,所以二氧化碳是非電解質(zhì);
②銅是金屬單質(zhì),所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),能導(dǎo)電,其不溶于水不能夠?qū)щ姡?/span>
③燒堿為離子化合物,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì);氫氧化鈉固體無自由移動的離子,不導(dǎo)電;其水溶液能夠?qū)щ姡?/span>
④NH3.H2O為共價化合物,在水溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì);為共價化合物無自由移動的離子,不導(dǎo)電;其水溶液能夠?qū)щ姡?/span>
⑤石墨是單質(zhì),所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),石墨屬于良導(dǎo)體,能導(dǎo)電,其不溶于水不能夠?qū)щ姡?/span>
⑥碳酸鈉為離子化合物,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì);碳酸鈉固體無自由移動的離子,不導(dǎo)電;其水溶液能夠?qū)щ姡?/span>
⑦CH3COOH為共價化合物,在水溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì);為共價化合物無自由移動的離子,不導(dǎo)電;其水溶液能夠?qū)щ姡?/span>
⑧蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電,不屬于電解質(zhì),屬非電解質(zhì);蔗糖固體以分子的形式存在不導(dǎo)電;蔗糖溶液,由于蔗糖是有機(jī)共價化合物,導(dǎo)致不會形成自由移動的離子,而無法導(dǎo)電;
⑨氯氣是單質(zhì),所以氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),液氯不能導(dǎo)電,氯氣溶于水形成的氯水含有鹽酸、次氯酸均能電離產(chǎn)生大量離子,能夠?qū)щ姡?/span>
⑩鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物,故鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),鹽酸能導(dǎo)電;
屬于電解質(zhì)的是③④⑥⑦;屬于非電解質(zhì)的是①⑧;能導(dǎo)電的物質(zhì)是②⑤⑩;其水溶液能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)①③④⑥⑦⑨⑩。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素,已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù);由四種元素形成某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是
A.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>X
B.簡單離子半徑:X>W
C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸
D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,實(shí)驗(yàn)如下:(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)
實(shí)驗(yàn) 序號 | 實(shí)驗(yàn)溫度/K | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | 溶液顏色褪至無色時所需時間/s | ||||
KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 6 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t1 |
(1)通過實(shí)驗(yàn)A、B,可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響,其中V1=_________,T1=_______;通過實(shí)驗(yàn)___________可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)C組實(shí)驗(yàn)中液褪色時間t1______(填“>”或“<”)8s,C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)
(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn),上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖所示,并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是:______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“三室法”制備燒堿和硫酸示意圖如下,下列說法正確的是( )
A.電極A為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.離子交換膜A為陰離子交換膜
C.稀硫酸從c處進(jìn),濃溶液從b處出,濃溶液從e處進(jìn)
D.和遷移的數(shù)量和等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,定容密閉容器中0.4mol/LN2,1mol/LH2進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g),10min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時測得N2濃度為0.2mol/L。
(1)10min內(nèi),用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___,平衡時NH3的物質(zhì)的量濃度為____;
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____
A.容器中密度不隨時間變化而變化 B.容器中各物質(zhì)的濃度保持不變
C.N2和NH3的消耗速率之比為2∶1 D.N2消耗速率與H2生成速率之比為3:1
(3)平衡時N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為____;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)興趣小組為測定某葡萄酒中SO2的含量,設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置:
實(shí)驗(yàn)步驟如下:在B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。除去C中剩余的H2O2后,用0.0900mol·L-1NaOH溶液測定反應(yīng)生成的酸,消耗NaOH溶液25.00mL。
(1)C中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)通過計(jì)算求出該葡萄酒中SO2的含量(以g·L-1為單位,即每升葡萄酒中含有SO2的質(zhì)量) ___。(寫出計(jì)算過程)
(3)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高,可能的原因是____。針對此原因提出一條改進(jìn)措施:___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程如下圖所示
(1)從流程圖可知,Zn、Fe中能與NaOH溶液反應(yīng)的是_______________________。
(2)向不溶物中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
(3)加入適量H2O2的目的是__________________________________。
(4)如何證明已生成了Fe3O4膠體?_____________________________________________________。
(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸,若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________mol/L。
(6)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度為ρ1g/cm3,2 mol/L的硫酸溶液密度為ρ2g/cm3。100g物質(zhì)的量濃度為4 mol/L的硫酸溶液與___________mL水混合,使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2 mol/L(用含ρ1、ρ2的式子表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是以空氣、海水中的物質(zhì)為原料制取純堿的工業(yè)流程:
已知粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 除去粗鹽中的雜質(zhì)離子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B. 甲、丙分別為N2、CO2
C. 分離得到丁和NH4Cl溶液的操作是過濾
D. 上述流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化有涉及置換反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知,有機(jī)玻璃可按下列路線合成:
試寫出:
(1)A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為:___________________、______________________。
(2)B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為:________________、________________。
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:C→D___________________________________________;G+F→H___________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com