【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g) Δ H ,分兩步進(jìn)行:① A(g)+B(g)→X(g) Δ H1;② X(g)→C(g) Δ H2;反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A.d是反應(yīng)②的活化能
B.Δ H1 = (b - a) kJ ·mol-1
C.Δ H = - (b - c + d - a) kJ·mol-1
D.X是反應(yīng)A(g) + B(g) → C(g) 的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的物質(zhì)的量與加入X的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示,符合圖示情況的是
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是 ( 。
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀剛好完全:Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2 H2O
B. AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-=== +2H2O
C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D. 澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,這四種元素的最外層電子數(shù)之和為24,下列判斷正確的是
A.X、Z、W的原子半徑依次增大
B.ZX2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.Z元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比X的高
D.W元素的氧化物的水化物酸性比Z的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,有A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是溶CH3COONa液、NH4Cl溶液,鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同,A、C溶液的pH值相同。
則:(1)①B是___溶液,C是___。
②常溫下若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H+)相同,B溶液的pH用pHb表示,C溶液的pH用pHc表示,則pHb+pHc=___填某個數(shù)。
(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
則:(Ⅰ)上述關(guān)系一定不正確的是___填序號。
(Ⅱ)若溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為___(填序號)。
(Ⅲ)若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-),則該溶液顯___(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)其中容器Ⅰ中5 min時到達(dá)平衡。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 4.0 | 4.0 | 0 | 3.2 |
Ⅱ | 500 | 4.0 | a | 0 | 2.0 |
Ⅲ | 600 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.8 |
下列說法不正確的是
A.a = 2.2 mol
B.容器Ⅲ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO) = 0.08 mol·L-1·min-1
C.該反應(yīng)在500℃時的平衡常數(shù)K = 5
D.若容器Ⅰ起始投料為CO 2.0 mol、Cl2 2.0 mol,平衡時CO轉(zhuǎn)化率小于80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3是重要的化工原料,經(jīng)一系列反應(yīng)可得到HNO3、CO(NH2)2、HCN等產(chǎn)品。
(1)以氨氣為原料合成HNO3工藝如下,寫出N2O4轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)方程式_____。
(2)以NH3和CO2為原料生產(chǎn)尿素的反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l) + CO2(g) NH2COONH4(l) Δ H1 = a kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:NH2COONH4(l) NH2CONH2(l) + H2O(l) Δ H2 = b kJ·mol-1
① 已知NH3(l) NH3(g) Δ H3 = c kJ·mol-1 反應(yīng)2NH3(g) + CO2(g) NH2CONH2(l) + H2O(l) Δ H4=_____kJ·mol-1(用含a、b、c的式子表示),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因是_____。
② 一定條件下,往恒容密閉容器中投入4 mol NH3和 1 mol CO2,測得各組分物質(zhì)的量隨時間變化如圖1。下列說法正確的是_____。
A.選擇合適的碳氮比有利于提高產(chǎn)率
B.反應(yīng)Ⅰ的活化能比反應(yīng)Ⅱ小
C.過量氨氣可以與反應(yīng)生成的水結(jié)合,有利于尿素合成
D.氣體物質(zhì)的量不再變化時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸的反應(yīng)為CH4(g) + NH3(g) HCN(g) + 3H2(g) Δ H>0
① 其他條件一定,達(dá)到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是_____(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。
② 其它條件一定時,向2 L密閉容器中加入n mol CH4和2 mol NH3,平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。平衡常數(shù)K=_____(請寫出計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿,乙、丙是鹽,它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示:
(1)甲的化學(xué)式為________________。
(2)乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M, 則M的化學(xué)式為________________,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
(3)乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀A和B,其中B可溶于稀硝酸。
①乙的化學(xué)式為________________,如何鑒別乙中的陰離子:___________________________。
②B溶于稀硝酸的離子方程式為___________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下,A是固體,B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體,C呈黃綠色;化合物F是淡黃色固體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài);D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。
請回答下列問題:
(1)E和J的化學(xué)式分別是________和________。
(2)寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況:_________。
(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中,溶液變藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)標(biāo)況下3.36 L氣體B與A完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。
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