【題目】已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：

(1)甲的化學(xué)式為________________。

(2)乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M, 則M的化學(xué)式為________________，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

(3)乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。

①乙的化學(xué)式為________________，如何鑒別乙中的陰離子：___________________________。

②B溶于稀硝酸的離子方程式為___________________________________________________。

【答案】Ba(OH)2 CO2 2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑ NaHSO4 取少量樣品于試管中，加鹽酸無現(xiàn)象，加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則有硫酸根離子 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

【解析】

甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)，甲是堿，則甲中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2，乙是酸，則乙為H2SO4，丙為Na2CO3；乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，則A為硫酸鋇，B為碳酸鋇，據(jù)此分析解答。

已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，則甲中含有OH－和Na＋或Ba2＋，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2；乙、丙是鹽，且都是可溶性鹽，乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M，則應(yīng)該是硫酸氫鈉和碳酸鈉，乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，則A是BaSO4，B應(yīng)該是BaCO3，則乙是NaHSO4，丙是Na2CO3。

(1)通過以上分析，甲是氫氧化鋇，其化學(xué)式為Ba(OH)2；

(2)乙是NaHSO4，丙是Na2CO3，乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M，則M的化學(xué)式為CO2，該反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋CO32-=H2O＋CO2↑；

(3)①乙的化學(xué)式為NaHSO4，鑒別乙中的陰離子的方法：取少量樣品于試管中，加鹽酸無現(xiàn)象，加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則有硫酸根離子；

②B應(yīng)該是BaCO3，B溶于稀硝酸的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。

（2）若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g) Δ H ，分兩步進(jìn)行：① A(g)＋B(g)→X(g) Δ H1；② X(g)→C(g) Δ H2；反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.d是反應(yīng)②的活化能

B.Δ H1 = (b - a) kJ ·mol-1

C.Δ H = - (b - c + d - a) kJ·mol-1

D.X是反應(yīng)A(g) ＋ B(g) → C(g) 的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，16gCH4所含中子數(shù)目為8NA

C.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，不能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A.0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH＞1

B.pH＝1CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＜3

C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

D.0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－

B.水電離出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

C.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－

D.c(Fe3＋)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、CO32－、S2－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：

（1）用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目___。

（2）該反應(yīng)中的氧化劑是___，還原劑是__。

（3）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是__，還原產(chǎn)物是__。

（4）該反應(yīng)中體現(xiàn)了稀硝酸的性質(zhì)有__、__。

（5）將其改為離子反應(yīng)方程式__。

（6）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

（7）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.9mol，則生成NO的體積為__（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被還原的硝酸為__mol。

（8）H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O，在該反應(yīng)中每一摩爾H2SO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.弱酸HA的電離平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-5

B.點(diǎn)①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.點(diǎn)③所示的溶液中：c(H+)+c(HA)>c(OH-)

D.點(diǎn)④所示的溶液中2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

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