【題目】將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，其生成沉淀的物質(zhì)的量與加入X的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，符合圖示情況的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，當Ca(OH)2溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)通入CO2發(fā)生反應(yīng)CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，沉淀消失，所以前后兩個過程消耗CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，與圖像不符，故A錯誤；

B．偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后兩個過程消耗HCl的物質(zhì)的量之比為1∶3，與圖像不符，故B錯誤；

C．氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當氯化鋁溶液反應(yīng)完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀溶解，所以前后兩個過程消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3∶1，與圖像相符，故C正確；

D．氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-↓+2H2O，不生成沉淀，當氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應(yīng)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓，生成沉淀至最大值并保持不變，與圖像不符，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組以鋁土礦(含 Al2O3、Fe2O3和 SiO2)為原料進行煉鋁探究(流程如下)，敘述錯誤的是

A. 步驟①②過程中均需過濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價相同

C. 反應(yīng)③的化學方程式為：2 NaAlO2＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋Na2CO3

D. d只能是氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米微晶(堿式碳酸鋅)屬于高端精細化工產(chǎn)品,晶粒粒度在,不溶于水和醇。某高校實驗室用工業(yè)級硫酸鋅(主要成分為,含少量)制備納米微晶堿式碳酸鋅樣品的流程如圖所示:

已知:a.的分別是37.4、15.4、16.2。

b.殘留在溶液中的離子濃度小于時可認為沉淀完全。

c.濾渣Ⅲ所含主要金屬元素是。

(1)“除雜Ⅰ”的目的是除去溶液中的鐵元素,則的作用是________________;若溶液中,此過程中還應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的在____范圍(不考慮離子間的相互影響)。

(2)“除雜Ⅱ”與“除雜Ⅲ”均為還原除雜。

①濾渣Ⅱ的主要金屬元素是_________________________

②“除雜Ⅲ”中加入的在溶液中主要以形式存在。請寫出鋅與反應(yīng)生成“金屬間化合物”(中各元素化合價視為0價)的離子方程式:___________________________

(3)“沉鋅”后得到的固體先用去離子水洗滌,再用乙醇洗滌。用乙醇洗滌的目的是_______________________

(4)加入的主要目的是降低樣品晶粒粒度,但主元素的質(zhì)量分數(shù)必須在56%以上。若鎂、鋅的質(zhì)量比值過高,還可能會生成_________(填化學式),從而對樣品造成影響。

(5)樣品中鋅的含量可用(可表示為)滴定測定,反應(yīng)的離子方程式為。取納米微晶堿式碳酸鋅樣品,酸溶后得到pH為5~6的溶液,以二甲酚橙作指示劑,用標準溶液滴定,消耗溶液,則樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是_______(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應(yīng)屬于陰影部分的是（ ）

A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液（含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，向廢液中加入Na2SO3溶液反應(yīng)后進行分離除去CCl4，再向反應(yīng)液中通入Cl2進行氧化、富集等系列操作獲得碘單質(zhì)。下列說法不正確的是：

A.加入Na2SO3溶液發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：SO32-+I2+H2O＝SO42-+2I－+2H＋

B.氧化時應(yīng)控制在較低溫度（40℃左右），可增大Cl2的溶解度并減少I2的損失

C.分離除去CCl4的操作為萃取，應(yīng)在分液漏斗中進行

D.工業(yè)上常在干海帶浸泡液中通入適量氯氣，再采用過濾的方法得到粗碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組利用石油分餾產(chǎn)品合成一種新型香料的流程圖如下。

已知X分子中碳氫質(zhì)量比為24∶5，X有多種裂解方式，其中A、E都是X的裂解產(chǎn)物，且二者互為同系物，D與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體。

信息提示：鹵代烴在強堿水溶液中發(fā)生水解（取代）反應(yīng)生成醇。如：R-CH2CH2ClRCH2CH2OH+HCl(水解反應(yīng))

（1）C中官能團的名稱為______________。

（2）請寫出X的直鏈結(jié)構(gòu)簡式______________。

（3）下列說法正確的是______________。

A．可用金屬鈉鑒別B和G

B．E在一定條件下與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有2種

C．D和G以1：1反應(yīng)可生成分子式為C5H10O2的有機物

D．E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

（4）請寫出A→B的反應(yīng)______________。

（5）B與D在濃硫酸作用下生成甲，寫出與甲同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________（不包括甲）。

（6）寫出⑥的化學反應(yīng)方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)上可利用CO或CO2與H2反應(yīng)來制備甲醇。

反應(yīng)①：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H＝－90.8kJ·mol-1

反應(yīng)②：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H＝+41.2kJ·mol-1

（1）寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學方程式______________。

（2）已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

升高溫度，該平衡的移動方向是______________（填“正向”或“逆向”）。500℃時，CO和H2O的起始濃度均為0.020mol·L-1，該條件下CO的平衡濃度為：______________mol·L-1。

（3）一定條件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同時還生成H2O(g)。向恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，10min達到平衡時部分物質(zhì)的量濃度如圖所示,該溫度下的的平衡常數(shù)等于_______________。

（4）若在20min時減小壓強，并在30min時達到平衡狀態(tài)，請在圖2中畫出H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的圖像__________________。

（5）工業(yè)上電解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH兩種工業(yè)重要原料，裝置如圖所示。請寫出陽極的電極反應(yīng)式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。

（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋B(g)→C(g) Δ H ，分兩步進行：① A(g)＋B(g)→X(g) Δ H1；② X(g)→C(g) Δ H2；反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.d是反應(yīng)②的活化能

B.Δ H1 = (b - a) kJ ·mol-1

C.Δ H = - (b - c + d - a) kJ·mol-1

D.X是反應(yīng)A(g) ＋ B(g) → C(g) 的催化劑

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