【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)其中容器Ⅰ中5 min時(shí)到達(dá)平衡。

容器編號(hào)

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

500

4.0

4.0

0

3.2

500

4.0

a

0

2.0

600

2.0

2.0

2.0

2.8

下列說法不正確的是

A.a = 2.2 mol

B.容器中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO) = 0.08 mol·L-1·min-1

C.該反應(yīng)在500℃時(shí)的平衡常數(shù)K = 5

D.若容器起始投料為CO 2.0 mol、Cl2 2.0 mol,平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率小于80%

【答案】C

【解析】

A.Ⅰ和Ⅱ的溫度相同,則平衡常數(shù)相同,利用平衡常數(shù)求a的數(shù)值。

利用三等式,對(duì)于Ⅰ有,體積為2L

化學(xué)平衡常數(shù);溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變,則Ⅰ和Ⅱ化學(xué)平衡常數(shù)相等,對(duì)于Ⅱ有,體積為2L

化學(xué)平衡常數(shù),求得a2.2,正確,A不選;

B.容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間小于5min,根據(jù)方程式知,實(shí)際上生成0.8molCOCl2消耗0.8molCO,容器Ⅲ中前5min的平均反應(yīng)速率正確,B不選;

C.根據(jù)A判斷500℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為10,錯(cuò)誤,C選;

D.若容器Ⅰ起始投料CO2.0mol、Cl22.0mol,與原平衡相比,達(dá)到新的平衡時(shí),相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上再減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),導(dǎo)致CO轉(zhuǎn)化率減小,Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率=×100%80%,則CO轉(zhuǎn)化率小于80%,正確,D不選。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研小組利用石油分餾產(chǎn)品合成一種新型香料的流程圖如下。

已知X分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為245,X有多種裂解方式,其中A、E都是X的裂解產(chǎn)物,且二者互為同系物,D與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體。

信息提示:鹵代烴在強(qiáng)堿水溶液中發(fā)生水解(取代)反應(yīng)生成醇。如:R-CH2CH2ClRCH2CH2OH+HCl(水解反應(yīng))

1C中官能團(tuán)的名稱為______________。

2)請寫出X的直鏈結(jié)構(gòu)簡式______________。

3)下列說法正確的是______________。

A.可用金屬鈉鑒別BG

BE在一定條件下與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有2

CDG11反應(yīng)可生成分子式為C5H10O2的有機(jī)物

DEF的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

4)請寫出AB的反應(yīng)______________

5BD在濃硫酸作用下生成甲,寫出與甲同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________(不包括甲)。

6)寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在25℃,101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.4kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.4kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-5517.6kJ·mol-1

C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=+5517.6kJ·mol-1

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-48.4kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案,用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。

請回答:

(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí),用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。

(2)溶液A中的陰離子主要有__________________;由合金生成A溶液的離子方程式為:_______________。試劑X是________________。

(3)向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。

(4)從環(huán)境保護(hù)角度考慮,采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液,其化學(xué)方程式是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)B(g)→C(g) Δ H ,分兩步進(jìn)行:① A(g)B(g)→X(g) Δ H1;② X(g)→C(g) Δ H2;反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.d是反應(yīng)的活化能

B.Δ H1 = (b - a) kJ ·mol-1

C.Δ H = - (b - c + d - a) kJ·mol-1

D.X是反應(yīng)A(g) B(g) → C(g) 的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向10 mL 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的某一元酸HX,溶液pH變化曲線如圖。下列說法不正確的是

A.等濃度的 HX、NaX 混合溶液中,HX的電離程度大于X- 的水解程度

B.c點(diǎn)所示溶液中存在:2c(H+) - 2c(OH-) = c(X-) - c(HX)

C.a、bc點(diǎn)所示溶液中,由水電離出的 c(H+)·c(OH-) 值不變

D.a c點(diǎn)所示溶液中,c(X-) + c(HX) + c(Na+) = 0.1000 mol·L-1 始終成立

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L氯化氫溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下,16gCH4所含中子數(shù)目為8NA

C.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F____________,G________________

2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

3DE的轉(zhuǎn)化中,加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

AC______________________________________________;

HI_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液,按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離:H2AH++HAHAH++A2。已知相同濃度時(shí)的電離度α(H2A)>>α(HA),現(xiàn)有下列四種溶液:

0.01mol·L1H2A溶液

0.01mol·L1NaHA溶液

0.02mol·L1HCl0.04mol·L1NaHA溶液等體積混合液

0.02mol·L1NaOH0.02mol·L1NaHA溶液等體積混合液

下列說法中不正確的是

A.溶液④一定顯堿性B.c(H2A)最大的是③

C.c(A2)最小的是①D.c(H+)最大的是③

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