【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為COCO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:

①COg)+2H2gCH3OHgΔH1

②CO2g)+3H2gCH3OHg)+H2OgΔH2

③CO2g)+H2gCOg)+H2OgΔH3

回答下列問題:已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:

化學(xué)鍵

H—H

C—O

H—O

C—H

E/kJ·mol1

436

343

1076

465

413

1)由此計算ΔH1__kJ·mol1,已知ΔH2=-58kJ·mol1,則ΔH3__kJ·mol1

2)在一定條件下,向2L恒容密閉容器中沖入1molCO23molH2發(fā)生反應(yīng),5min時測得生成了0.4molH2O,求5min的反應(yīng)速率vH2=__,寫出一種能加快反應(yīng)速率的措施___

3)甲醇是電動汽車的理想燃料,工作原理如圖所示:

多孔電極b為燃料電池的__極(填),多孔電極a發(fā)生的電極反應(yīng)式為:____

【答案】-99 41 0.12moL/L·min 升高溫度或加入催化劑 CH3OH-6e-+H2O=CO2 +6H+

【解析】

1)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,因此ΔH1,根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)②-反應(yīng)①=反應(yīng)③,故ΔH3;

25min時測得生成了0.4molH2O,則用水表示的化學(xué)反應(yīng)速率為,5min的反應(yīng)速率vH2= 0.12moL/L·min),能加快反應(yīng)速率的措施為升高溫度或加入催化劑;

3b電極為燃料電池進氧氣的一極為正極,a電極為負極,電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2 +6H+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol

Fe2O3(s)1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)1/3CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol

14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為(  )

A.218 kJ/molB.109 kJ/molC.109 kJ/molD.218 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汾酒是山西特產(chǎn),有著4000年左右的歷史,被譽為最早國酒。釀酒的工藝流程如下:

請回答下列問題:

1)上述流程中用于混合物分離的操作名稱是___。

2粉碎的目的是___,發(fā)酵過程中發(fā)生的反應(yīng)的類型屬于:___。

3)如圖是實驗室進行蒸餾操作的裝置圖,儀器a的名稱是___,冷凝水的進水口是___(填字母),為保證實驗的安全,蒸餾操作中需注意的一項操作是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲是一種鹽,由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子,其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1,D、E處于同主族。用甲進行如下實驗:

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液;

③取少量甲溶液于試管中,向其中加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;

③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示,

④取少量甲溶液于試管中,加入過最的NaOH溶液并加熱。

回答下列問題:

(1)C的元素符號是_______,D在周期表中的位置是________。

(2)經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 gmol-1,其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1,則甲晶體的化學(xué)式為________。

(3)實驗③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______

(4)實驗④中離子方程式是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組進行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗,實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,稀硝酸被還原為NO2

B.中反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

C.③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

D.由上述實驗可知:Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng),也可與稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下列裝置,對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進行探究。

已知:4HNO34NO2O22H2O

請回答下列問題:

1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),立即伸入三頸燒瓶中,并塞緊瓶塞,滴加濃硝酸,可觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色為____,產(chǎn)生該氣體的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。

2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,反應(yīng)一段時間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為____(填化學(xué)式)。其中的Ba(OH)2溶液___(不能”)Ca(OH)2溶液代替,理由是_____。

3)裝置B的作用是___。

4)裝置D中收集到了無色氣體,部分同學(xué)認為是NO,還有部分同學(xué)認為是O2

①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填序號)。

A.敞口觀察集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化

B.將潤濕的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi),觀察試紙是否變紅

C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復(fù)燃

②如果集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣,則氧氣的來源是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2O2是重要的化工原料,具有多種用途。

1Na2O2具有氧化性,可以將SO2氧化為硫酸鈉,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___,該反應(yīng)中,Na2O2的作用為___(填還原劑、氧化劑既是氧化劑又是還原劑)。

2)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品,用圖中的實驗裝置進行實驗,證明過氧化鈉可作供氧劑。

裝置ACO2氣體的發(fā)生裝置,請寫出儀器a的名稱___,B中盛飽和NaHCO3溶液,其作用是___。寫出C中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式___。D中盛放的試劑可以是____(填序號)。

①濃H2SO4 NaOH溶液 CaCl2溶液 Na2SO3溶液

3)將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中:NO3、HCO3、CO32Na,反應(yīng)完畢后,溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有(不考慮溶液體積的變化)___(填離子符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于Na2CO3 NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是(  )

A.相同溫度時,在水中的溶解度:NaHCO3Na2CO3

B.Ca(OH)2溶液反應(yīng):Na2CO3溶液中有白色沉淀生成,NaHCO3溶液中沒有沉淀生成

C.熱穩(wěn)定性:NaHCO3Na2CO3

D.相同物質(zhì)的量濃度時,溶液的堿性:NaHCO3Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PbO2是一種棕黑色粉末,難溶于水,可用作強氧化劑和電極制造等。實驗室由Ca(ClO)2溶液氧化堿性Pb(OH)2法制備PbO2的步驟如下:

2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2+4CH3COONa+CaCl2+2H2O

1氧化過程中,反應(yīng)液的pH____(填變大”“變小不變)。

2硝酸洗時,被溶解的含鉛雜質(zhì)可能是____________(填化學(xué)式)。

3)產(chǎn)品定性檢驗:向Mn(NO3)2HNO3溶液中加入少量產(chǎn)品,攪拌并水浴微熱,溶液變紫色,說明含有PbO2。該反應(yīng)的離子方程式為____PbO2被還原為Pb2+)。

4)為測定產(chǎn)品(只含PbO2PbO)中PbO2、PbO的物質(zhì)的量之比,稱取產(chǎn)品0.5194g, 加入20.00mL0.2500mol·L1H2C2O4溶液(PbO2還原為Pb2+)攪拌使其充分反應(yīng),然后用氨水中和,過濾、洗滌除去PbC2O4,濾液酸化后用0.0400mol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(MnO還原為Mn2+H2C2O4被氧化為CO2),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。計算產(chǎn)品中n(PbO2) n(PbO) 物質(zhì)的量之比(寫出計算過程)____________。

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