【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol
Fe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為( )
A.-218 kJ/molB.-109 kJ/molC.+109 kJ/molD.+218 kJ/mol
【答案】B
【解析】
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol
②Fe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律,得CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) ΔH=-218.0kJ/mol,14g CO即0.5mol,對(duì)應(yīng)的焓變?yōu)?/span>-109kJ/mol。
答案為B;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是(
A. 在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)
B. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
C. a = 0.3
D. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 molNa在空氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.常溫下,2.7g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗0.1NA個(gè)水分子
C.0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.1NA
D.11.2LCl2含有的原子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是
A. 0.1 molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3 NA
B. 25℃時(shí),pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9 NA
D. 生成2.33gBaSO4沉淀時(shí),吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用鐵的氧化物在高溫條件下循環(huán)裂解水制氫氣的流程如下圖所示。
(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g),反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_________,對(duì)比反應(yīng)I、Ⅱ,鐵的氧化物在循環(huán)裂解水制氫氣過(guò)程中的作用是_________。用化學(xué)方程式表示反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的總結(jié)果:_________。
(2)反應(yīng)III為:CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0。為了提高達(dá)平衡后CO的產(chǎn)量,理論上可以采取的合理措施有_________(任寫(xiě)一條措施)。
(3)上述流程中鐵的氧化物可用來(lái)制備含有Fe3+的刻蝕液,用刻蝕液刻蝕銅板時(shí),可觀察到溶液顏色逐漸變藍(lán),該反應(yīng)的離子方程式為_________?涛g液使用一段時(shí)間后會(huì)失效,先加酸,再加入過(guò)氧化氫溶液,可實(shí)現(xiàn)刻蝕液中Fe3+的再生,該反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)上述流程中碳的氧化物可用來(lái)制備碳酰肼[CO(NHNH2)2,其中碳元素為+4價(jià)]。加熱條件下,碳酰肼能將鍋爐內(nèi)表面銹蝕后的氧化鐵轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層,并生成氮?dú)、水和二氧化碳。該反?yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaClO2是一中重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為_____________;
(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式________________________。
(3)“尾氣吸收”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH + H2O2 + 2ClO2 = 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O ,其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________;若有3 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2生成。
(4)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,是指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。則NaClO2的有效氯含量為_____(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一個(gè)容積為V的密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說(shuō)法正確的是( )
A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1
B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6g
C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應(yīng)充入0.2molCO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,對(duì)可逆反應(yīng)A+3B2C(g),平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是
A.若正反應(yīng)方向Q<0,則T1>T2
B.A可能為氣體
C.壓強(qiáng)增大時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
D.B不一定為氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3
回答下列問(wèn)題:已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵 | H—H | C—O | H—O | C—H | |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
(1)由此計(jì)算ΔH1=__kJ·mol-1,已知ΔH2=-58kJ·mol-1,則ΔH3=__kJ·mol-1。
(2)在一定條件下,向2L恒容密閉容器中沖入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)②,5min時(shí)測(cè)得生成了0.4molH2O,求5min的反應(yīng)速率v(H2)=__,寫(xiě)出一種能加快反應(yīng)速率的措施___
(3)甲醇是電動(dòng)汽車(chē)的理想燃料,工作原理如圖所示:
多孔電極b為燃料電池的__極(填“正”或“負(fù)”),多孔電極a發(fā)生的電極反應(yīng)式為:____
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