【題目】甲是一種鹽,由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子,其中含有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1,D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液;
③取少量甲溶液于試管中,向其中加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;
③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示,
④取少量甲溶液于試管中,加入過(guò)最的NaOH溶液并加熱。
回答下列問(wèn)題:
(1)C的元素符號(hào)是_______,D在周期表中的位置是________。
(2)經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 gmol-1,其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1,則甲晶體的化學(xué)式為________。
(3)實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。
(4)實(shí)驗(yàn)④中離子方程式是___________。
【答案】 Al 第三周期第VIA族 NH4Al(SO4)2·12H2O 3:1:1 NH4++Al3++5OH-NH3↑+AlO2-+3H2O
【解析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽,②中甲溶液中加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明甲中含有SO42-。④中甲與過(guò)量NaOH溶液并加熱,有刺激性氣味的氣體生成,該氣體為NH3,則甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液,逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀開(kāi)始增大到最大量,而后沉淀量不變,最后階段沉淀減小至完全消失,則甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水電離出三種離子為SO42-、Al3+、NH4+,A、B形成的10電子陽(yáng)離子為NH4+,D、E同主族,二者應(yīng)形成SO42-,且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l,則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al,則
(1)C是鋁,C的元素符號(hào)是Al;D是S元素,位于周期表中第三周期ⅥA族;(2)經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g/mol,且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水,所以陽(yáng)離子和陰離子的總相對(duì)分子質(zhì)量為:453-216=237,陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比1:1,根據(jù)電中性原理,其化學(xué)式為:NH4Al(SO4)2·12H2O;(3)取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液,先發(fā)生反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3↓,而后發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-=NH3H2O,最后階段氫氧化鋁溶解,發(fā)生反應(yīng):OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,假設(shè)NH4Al(SO4)2·12H2O為1mol,則各階段消耗NaOH分別為3mol、1mol、1mol,所以V(Oa):V(ab):V(bc)=3mol:1mol:1mol=3:1:1;(4)甲溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱,銨根離子、鋁離子均可以和過(guò)量的氫氧化鈉之間反應(yīng),NH4+、Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1,反應(yīng)離子方程式為:NH4++Al3++5OH-NH3↑+AlO2-+3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)變化中,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是:
A. (NH4)2SO4→ NH3 B. C → CO2 C. Cl2 → HClO D. HCl→ AgCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】尿素[CO(NH2)2]是含氮量最高的氮肥。
(1) 已知工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步:
第1步:2NH3(I)+CO2(g) H2NCOONH4(I) H1=-330.0kJ·mol-1
第2步:H2NCOONH4(I) H2O(I)+CO(NH2)2(I) H2=+226.3 kJ·mol-1
則下列各圖能正確表示尿素合成過(guò)程中能量變化曲線的是___________(填字母編號(hào))。
(2)一定條件下工業(yè)合成尿素的總反應(yīng):CO2(g)+2HH3(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g),t℃時(shí),向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.20molCO2和0.80molNH3,反應(yīng)中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示:
時(shí)間/min | 0 | 40 | 70 | 80 | 100 |
n(CO2)/mol | 0.20 | 0.12 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
①前40min內(nèi)v(NH3)=_________,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
②30min時(shí)v正(CO2)________80min時(shí)v逆(H2O)(選填“>”、“=”、“<”)。
③在100min時(shí),保持其它條件不變,再向容器中充入0.10molCO2和0.4molNH3,重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將________(填“增大”、“不變”、“減小”)
④氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對(duì)合成尿素有影響,恒溫恒容條件下將總物質(zhì)的量為3mol的NH3和CO2的混合氣體按不同氨碳比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖1所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化,c線表示平和體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化。[n(NH3)/n(CO2)]=______時(shí),尿素產(chǎn)量最大,經(jīng)計(jì)算圖中y=_______(精確到0.01)。
(3)工業(yè)生成中為提高尿素的產(chǎn)率可采取的措施有___________________。
(4)近期科學(xué)家發(fā)現(xiàn)微生物可將生產(chǎn)廢水中的尿素直接轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境友好的兩種物質(zhì),其工作原理如圖2所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
①N極為_________極(填“正”、“負(fù)”),M電極反應(yīng)式________________。
②N極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氣體時(shí),M極理論上處理的尿素的質(zhì)量為__________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料
B. 綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
C. 生物固氮是指植物通過(guò)葉面直接吸收空氣中的氮?dú)?/span>
D. 光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 氯苯在NaOH的醇溶液中加熱能發(fā)生消去反應(yīng)
B. 通過(guò)核磁共振氫譜可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
C. 分子式為C5H12O的醇,能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有5種
D. 苯酚與苯甲醇()分子組成相差一個(gè)CH2原子團(tuán),因而它們互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有以下甲、乙兩種裝置可供選用。
制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下表:
乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔點(diǎn)(℃) | 16.6 | -89.5 | -73.5 |
沸點(diǎn)(℃) | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度(g/cm3) | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 可溶(9g/100g水) | 微溶 |
(1)儀器M的名稱為_________。
(2)制取乙酸丁酯選用乙裝置而不選用甲裝置的理由是__________。
(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時(shí),需要經(jīng)過(guò)多步操作,下列圖示的操作中,肯定需要的化學(xué)操作是______(選填答案編號(hào))。
(4)有機(jī)物的分離操作中,經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須_____(填寫(xiě)操作)。某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時(shí),若發(fā)現(xiàn)液體流不下來(lái),其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還可能_________(寫(xiě)出一點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物G是一種常用的植物調(diào)味油,分子式為C9H8O,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其工業(yè)合成路線如下圖所示:
已知:① 烴A可作水果催熟劑
② CH3CHO+CH3CHO
回答下列問(wèn)題:
(1)D的名稱_________。
(2)F中含有的官能團(tuán)名稱____________。
(3)⑥的反應(yīng)類型____________。
(4)若要檢驗(yàn)G中所含官能團(tuán),一次取樣檢驗(yàn),按使用試劑的先后順序,下列選項(xiàng)中_____(填字母編號(hào))更為合理。
a.銀氨溶液、溴水 b.溴水、銀氨溶液
c.銀氨溶液、稀鹽酸、溴水 d.溴水、氫氧化鈉溶液、銀氨溶液
(5)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)合成氨反應(yīng)是極其重要的氮的固定反應(yīng)。已知鍵能數(shù)據(jù)如下:N≡N為E1kJ·mol—1、H—H為E2kJ·mol—1、N—H為E3 kJ·mol—1。則:
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g);△H=_____kJ·mol—1(用含E1、E2、E3的式子表示)。
(2)HF與水可任意比混溶,其溶液中存在的分子間氫鍵有_____種;乙酸用五氧化二磷脫水,可得到乙烯酮( CH2=C=O),該分子中的羰基碳原子采用的雜化方式為________,一個(gè)分子中含有____________個(gè)鍵。
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