【題目】信息篩選:

.某含鎳(NiO)廢料中有FeO、Al2O3MgOSiO2等雜質(zhì),用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1所示:

已知:①SiO2不溶于稀硫酸。

Ksp(MgF2)7.4×1011。

③有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖2所示。

(1)Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH5,得到廢渣2的主要成分是_______________(填化學(xué)式)。

(2)Mg能與飽和NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3,請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋:___(用必要的文字和離子方程式回答)。

(3)已知沉淀前溶液中c(Mg2)1.85×103 mol·L1,當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時(shí),溶液中c(F)_________mol·L1。

(4)NaOH溶液中用NaClONiSO4反應(yīng)可制得NiO(OH),化學(xué)方程式為______

Ⅱ.滴定法是一種重要的定量分析方法,應(yīng)用范圍很廣。實(shí)驗(yàn)室可通過滴定的方法測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),測定過程如下,已知:AgSCN=AgSCN↓(白色)。

(1)稱取2.000g制備的硝酸銀樣品,加水溶解,定容到100mL。溶液配制過程 中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_____________________________。

(2)準(zhǔn)確量取25.00mL溶液,酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑,再用0.100mol·L1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________。

(3)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定過程中該氣泡消失,則所測硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(偏高”“偏低不變”)。

【答案】Fe(OH)3、Al(OH)3 NH4Cl水解產(chǎn)生H,NH4+H2ONH3·H2OH,MgH反應(yīng)產(chǎn)生H2,使c(H)減小,促進(jìn)上述平衡向右移動(dòng),生成的NH3·H2O部分分解產(chǎn)生NH3,總反應(yīng)的離子方程式為Mg2NH4+=Mg22NH3H2 2.0×104 2NiSO4NaClO4NaOH=2Na2SO4NaCl2NiO(OH)H2O 100mL容量瓶、膠頭滴管 滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液變?yōu)榧t色,且30秒內(nèi)不褪色 偏高

【解析】

含鎳(NiO)廢料中有FeOAl2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì),加入硫酸后,SiO2不反應(yīng)為廢渣1,其余成分轉(zhuǎn)化為Fe2+、Al3+、Mg2+浸取混合液,加入H2O2后,Fe2+被氧化為Fe3+,加入碳酸鈉調(diào)整溶液酸堿度,根據(jù)沉淀圖像可知,廢渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁。

(1)根據(jù)沉淀圖像可知,加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH5時(shí),Fe3+Al3+已完全沉淀,得到廢渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。

(2)Mg能與飽和NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3NH4Cl水解產(chǎn)生H,NH4+H2ONH3·H2OHMgH反應(yīng)產(chǎn)生H2,使c(H)減小,促進(jìn)上述平衡向右移動(dòng),生成的NH3·H2O部分分解產(chǎn)生NH3,總反應(yīng)的離子方程式為Mg2NH4+=Mg22NH3H2。

(3)已知 ,當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時(shí),即可視為完全沉淀時(shí),溶液中c(F) mol·L1

(4)由氧化還原反應(yīng)原理可知,2NiSO4NaClO4NaOH=2Na2SO4NaCl2NiO(OH)H2O

Ⅱ. (1)配制溶液時(shí),所需要的玻璃儀器有量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管。

(2) 已知反應(yīng)為AgSCN=AgSCN↓(白色),則滴定到終點(diǎn)時(shí),標(biāo)準(zhǔn)液中的SCN有剩余,與鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液中的Fe3+反應(yīng)溶液變?yōu)榧t色,現(xiàn)象為滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液變?yōu)榧t色,且30秒內(nèi)不褪色。

(3)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定過程中該氣泡消失,則滴定過程中的標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)際用量偏大,所測硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料.實(shí)驗(yàn)室用下列反應(yīng)制取肉桂酸.

CH3COOH

藥品物理常數(shù)

苯甲醛

乙酸酐

肉桂酸

乙酸

溶解度(25℃,g/100g水)

0.3

遇熱水水解

0.04

互溶

沸點(diǎn)(℃)

179.6

138.6

300

118

填空:

合成:反應(yīng)裝置如圖所示.向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐,振蕩使之混合均勻. 150170℃加熱1小時(shí),保持微沸狀態(tài).

1)空氣冷凝管的作用是__

2)該裝置的加熱方法是__.加熱回流要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài),如果劇烈沸騰,會(huì)導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低,可能的原因是______

3)不能用醋酸鈉晶體(CH3COONa3H2O)的原因是______

粗品精制:將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中,進(jìn)行下列操作:

反應(yīng)混合物肉桂酸晶體

4)加飽和Na2CO3溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸,主要目的是_______

5)操作I__;若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì),欲提高純度可以進(jìn)行的操作是__(均填操作名稱).

6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)如圖所示是一套蒸餾裝置,圖中的錯(cuò)誤是__________________

(2)若用蒸餾的方法分離甘油(沸點(diǎn)290℃)和水的混合物,被蒸餾出來的物質(zhì)是___________,從溫度計(jì)上判斷該物質(zhì)已被完全蒸出的現(xiàn)象是______________

(3)若用蒸餾的方法分離出(沸點(diǎn)為76.8℃)中含有的乙醚(沸點(diǎn)為45℃),應(yīng)控制溫度在______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖是一個(gè)石墨作電極,電解稀的Na2SO4溶液的裝置,通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列有關(guān)敘述正確的是

A.逸出氣體的體積,A電極的小于B電極的

B.一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.A電極附近呈紅色,B電極附近呈藍(lán)色

D.電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芙獬手行?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.1表示1 L pH=2CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pHlgV的變化

B.2表示不同溫度下水溶液中H+OH濃度的變化的曲線,圖中溫度T2T1

C.3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中b點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于a點(diǎn)

D.4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2s 2BaOs+O2g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)鍵環(huán)節(jié)考核:

(1)AgNO2AgCl的飽和溶液等體積混合后,加入足量的硝酸銀溶液,生成的沉淀n(AgNO2)________n(AgCl)(大于、小于等于”)。(已知該溫度下,Ksp(AgNO2)2×108;Ksp(AgCl)1.8×1010

(2)CaSO3溶液與CaCl2溶液混合會(huì)生成難溶的CaSO3(Ksp3.1×107),現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合,若混合前Na2SO3溶液濃度為2×103 mol·L1,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________________

學(xué)法題:通過上題第(2)問的計(jì)算,請(qǐng)思考利用溶度積常數(shù)(Ksp)進(jìn)行定量計(jì)算,代入離子濃度時(shí)需要注意的關(guān)鍵是什么?__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是(  )

A. 異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 2-氯丁烷與乙醇溶液共熱發(fā)生消去分子的反應(yīng)

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D. 鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知蓄電池在充電時(shí)作電解池,放電時(shí)作原電池.如圖是鉛蓄電池的工作示意圖,其反應(yīng)原理為:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法中錯(cuò)誤的是(  )

A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極

B.電極ad都發(fā)生還原反應(yīng)

C.b的電極反應(yīng)式:Pb+SO422e-→PbSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三位化學(xué)家因研究鋰電池做出開創(chuàng)性貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料,具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn);成為目前廣泛使用的鋰電池。

1)鐵元素在元素周期表中的位置__;LiFePO4Fe2+基態(tài)電子排布式是__。

2P的電負(fù)性___O的電負(fù)性(填寫“大于”“小于”或“等于”);PO43-的空間構(gòu)型是__,中心原子的雜化方式是___。

3Li+H-具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H-),原因是__

4FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為__,其中Fe的配位數(shù)為__。

5)有一種藍(lán)色晶體[可表示為:KFex(CN)6,相對(duì)分子質(zhì)量為Mr],經(jīng)研究發(fā)現(xiàn),其晶胞的如圖所示(K+未畫出)。

①晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN-__個(gè)。

②該晶體的化學(xué)式為__。

③若晶胞中每個(gè)Fe3+Fe2+距離用anm表示,則晶體的密度表達(dá)式是__g/cm3。

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