【題目】肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料.實驗室用下列反應(yīng)制取肉桂酸.

CH3COOH

藥品物理常數(shù)

苯甲醛

乙酸酐

肉桂酸

乙酸

溶解度(25℃,g/100g水)

0.3

遇熱水水解

0.04

互溶

沸點(℃)

179.6

138.6

300

118

填空:

合成:反應(yīng)裝置如圖所示.向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐,振蕩使之混合均勻. 150170℃加熱1小時,保持微沸狀態(tài).

1)空氣冷凝管的作用是__

2)該裝置的加熱方法是__.加熱回流要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài),如果劇烈沸騰,會導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低,可能的原因是______

3)不能用醋酸鈉晶體(CH3COONa3H2O)的原因是______

粗品精制:將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中,進(jìn)行下列操作:

反應(yīng)混合物肉桂酸晶體

4)加飽和Na2CO3溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸,主要目的是_______

5)操作I__;若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì),欲提高純度可以進(jìn)行的操作是__(均填操作名稱).

6)設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛_______

【答案】使反應(yīng)物冷凝回流 空氣。ɑ蛴驮。 乙酸酐蒸出,反應(yīng)物減少,平衡左移 乙酸酐遇熱水水解 將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉,溶解于水 冷卻結(jié)晶 重結(jié)晶 取樣,加入銀氨溶液共熱,若有銀鏡出現(xiàn),說明含有苯甲醛,或加入用新制氫氧化銅懸濁液,若出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明含有苯甲醛.

【解析】

(1)根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點分析解答;

(2)根據(jù)反應(yīng)條件為150170℃,選擇加熱方法;根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點結(jié)合反應(yīng)的方程式分析解答;

(3)根據(jù)乙酸酐遇熱水水解分析解答;

(4)根據(jù)肉桂酸難溶于水,而肉桂酸鈉易溶于水分析解答;

(5)根據(jù)使肉桂酸從溶液中析出一般方法和物質(zhì)的分離提純的方法分析解答;

(6)檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛,可以通過加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗。

(1)該反應(yīng)在150170℃的條件下進(jìn)行,根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點可知,反應(yīng)物在該條件下易揮發(fā),所以空氣冷凝管的作用是使反應(yīng)物冷凝回流,提高反應(yīng)物的利用率,故答案為:使反應(yīng)物冷凝回流;

(2)由于該反應(yīng)的條件為150170℃,可以用空氣浴(或油浴)控制,在150170℃時乙酸酐易揮發(fā),如果劇烈沸騰,乙酸酐蒸出,反應(yīng)物減少,平衡逆向移動,肉桂酸產(chǎn)率降低,故答案為:空氣浴(或油浴);乙酸酐蒸出,反應(yīng)物減少,平衡左移;

(3)乙酸酐遇熱水易水解,所以反應(yīng)中不能有水,醋酸鈉晶體(CH3COONa3H2O)參加反應(yīng)會有水,使乙酸酐水解,故答案為:乙酸酐遇熱水水解;

(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù),肉桂酸難溶于水,而肉桂酸鈉易溶于水,加入飽和Na2CO3溶液可以將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉,溶解于水,便于物質(zhì)的分離提純,故答案為:將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉,溶解于水;

(5)根據(jù)流程圖,要使肉桂酸從溶液中充分析出,要冷卻結(jié)晶,故操作Ⅰ為冷卻結(jié)晶,提高肉桂酸的純度可以進(jìn)行重結(jié)晶,故答案為:冷卻結(jié)晶;重結(jié)晶;

(6)苯甲醛中有醛基,檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛,可以通過加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗,操作為:取樣,加入銀氨溶液共熱,若有銀鏡出現(xiàn),說明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液,若出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明含有苯甲醛),故答案為:取樣,加入銀氨溶液共熱,若有銀鏡出現(xiàn),說明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液,若出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明含有苯甲醛)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知AG=lg,電離度α=×100%。常溫下,向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是(

A.F點溶液pH<7

B.G點溶液中c(Na+)=cX->c(H+)=cOH-

C.V=10時,溶液中cOH-<c(HX)

D.常溫下,HX的電離度約為1%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/LNa2S溶液,滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

已知:lg20.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點中,水的電離程度最大的為b

B. Na2S溶液中:c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1Na2S溶液,Zn2+先沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極,通直流電一段時間后,溶液的pHa,則該電解質(zhì)可能是

A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖兩個裝置中,液體體積均為200ml,開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1mol/L,工作一段時間后,測得導(dǎo)線上都通過了0.02mol電子,若不考慮溶液體積的變化,下列敘述正確的是(

A. 產(chǎn)生氣體體積①=②

B. 電極上析出固體質(zhì)量①<②

C. 溶液的pH變化:減小增大

D. 電極反應(yīng)式:中陽極Cu2++2e=Cu,②中負(fù)極Zn-2e=Zn2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀,主要反應(yīng)是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s) H=-Q kJ/mol。

(1)寫出Cl原子的核外電子排布式_______ NaCl的熔點比KCl______ (選填“高”或“低”)。

(2)指出鉀長石中存在的化學(xué)鍵類型__________________。

(3)上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中,有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng),該元素是_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置,該裝置可用于

A.用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl2

B.用濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH3

C.用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2

D.用過氧化鈉固體和水反應(yīng)制取O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】13.6g CuCu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.25 L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NOCu(NO3)2。在所得溶液中加入0.5 mol/LNaOH溶液1 L,反應(yīng)后溶液恰好呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為19.6 g,下列說法不正確的是

A.CuCu2O的物質(zhì)的量之比為21

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

C.CuCu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3的物質(zhì)的量為0.5 mol

D.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】信息篩選:

.某含鎳(NiO)廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì),用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1所示:

已知:①SiO2不溶于稀硫酸。

Ksp(MgF2)7.4×1011。

③有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖2所示。

(1)Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH5,得到廢渣2的主要成分是_______________(填化學(xué)式)。

(2)Mg能與飽和NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3,請用化學(xué)平衡移動原理加以解釋:___(用必要的文字和離子方程式回答)。

(3)已知沉淀前溶液中c(Mg2)1.85×103 mol·L1,當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時,溶液中c(F)_________mol·L1。

(4)NaOH溶液中用NaClONiSO4反應(yīng)可制得NiO(OH),化學(xué)方程式為______。

Ⅱ.滴定法是一種重要的定量分析方法,應(yīng)用范圍很廣。實驗室可通過滴定的方法測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),測定過程如下,已知:AgSCN=AgSCN↓(白色)。

(1)稱取2.000g制備的硝酸銀樣品,加水溶解,定容到100mL。溶液配制過程 中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_____________________________

(2)準(zhǔn)確量取25.00mL溶液,酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑,再用0.100mol·L1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點的實驗現(xiàn)象為__________。

(3)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定過程中該氣泡消失,則所測硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(偏高”“偏低不變”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案