Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、100mL lmol/L的FeCl₃溶液完全生成Fe（OH）₃膠體，其膠粒數(shù)目為0.1N_A
• B、7.8 g Na₂O₂中含有的離子總數(shù)目為0.4N_A
• C、30g SiO₂晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為2N_A
• D、1 L 0.1 mol/L NaHCO₃溶液含有0.1n_A個(gè)HCO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成分析計(jì)算；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，二氧化硅中含有4個(gè)Si-O鍵計(jì)算判斷；
D、碳酸氫根離子水解；

解答： 解：A、膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，100mL lmol/L的FeCl₃溶液完全生成Fe（OH）₃膠體，其膠粒數(shù)目小于0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，結(jié)合過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成分析計(jì)算，含有的離子總數(shù)目為0.3N_A，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

30g

60g/mol

=0.5mol，二氧化硅中含有4個(gè)Si-O鍵計(jì)算判斷，30g SiO₂晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為2N_A，故C正確；
D、碳酸氫根離子水解，1 L 0.1 mol/L NaHCO₃溶液含有HCO₃^-小于0.1n_A個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是膠體微粒組成，物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．