Mg、Al合金共7.8g投入足量的鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生0.8g的H2，則：Mg物質(zhì)的量為
 
mol，Al的物質(zhì)的量為
 
mol．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：令Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算．
解答： 解：0.8g的H2的物質(zhì)的量=
0.8g
2g/mol
=0.4mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.4mol×2=0.8mol，
令Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
24x+27y=7.8
2x+3y=0.8
，
解得x=0.1 y=0.2，
故答案為：0.1；0.2．
點評：本題考查混合物計算，比較基礎，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算，也可以用方程式解答，相對比較麻煩．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海帶中碘的檢驗的實驗步驟為：

（1）第②步為了加快溶解速度并使含碘離子充分進入溶液，可以采取的措施是
 
；
 
（寫出兩條）．
（2）第③步操作中需使用的玻璃儀器有燒杯、
 
和
 
．
（3）某學習小組擬通過實驗探究某食鹽樣品中是否加碘及所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一種．請利用實驗室常用儀器、用品和下列限選試劑完成探究過程．
限選試劑：濃硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L HCl、1.0mol/LCH3COOH、0.1mol/LAgNO3、1.0mol/LNaHSO3、1.0mol/LKI、3%H2O2、1%淀粉溶液、蒸餾水
查閱資料知：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+
①提出合理假設．
假設1：該食鹽樣品中含I2
假設2：
 

假設3
 

假設4：該食鹽樣品不含碘
②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）
③實驗過程
根據(jù)①中方案進行實驗．在答題卡中按下表格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論．
實驗步驟預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取食鹽樣品約2g置于表面皿中，滴入3滴淀粉溶液若顯藍色，則假設1成立．若不顯藍色，則進行步驟2
步驟2：
 
 
步驟3：
 
 
…

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.5mol NH3的分子數(shù)是
 
，電子的物質(zhì)的量是
 
，質(zhì)子的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標況下，一容積不變的密閉容器里充滿硫化氫和氧氣的混合氣體，點燃恰好完全反應后，恢復至原狀態(tài)，壓強變?yōu)樵瓉淼?span id="7l7rl9p" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
3
，則原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：①濃縮結晶   ②加熟石灰   ③加鹽酸  ④過濾    ⑤熔融電解．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇（CH3OH ）-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH3OH+
3
2
O2=CO2+2H2O．其工作原理示意圖如圖甲：

請回答下列問題：
（1）寫出甲圖中b、c兩個入口通入的物質(zhì)：b
 
c
 
．
（2）負極的電極反應式為
 
．
（3）用該原電池電解AgNO3溶液（如圖乙），若Fe電極增重5.4g，則：
①陰極材料為
 
，陽極電極反應式為
 
．
②燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為
 
mL（標準狀況）
③若要使AgNO3溶液恢復到電解前狀態(tài)，則應加入
 
 g
 
．（填物質(zhì)的化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關系式正確的是（　�。�
A、向Na2S溶液中加水稀釋，
c(H+)
c(OH-)
的比值減小
B、CH3COONH4溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C、HCO3- 水解的離子方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、若除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)FeCl2，應加入CuO后再過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂．原電池工作一段時間后，下列敘述正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中c（Cl-）會增大
B、原電池裝置中的鹽橋完全可用金屬導線代替
C、鐵電極上發(fā)生了氧化反應，右邊溶液的pH減少
D、電子由Fe電極經(jīng)導線流向石墨電極，再經(jīng)稀硫酸、鹽橋、FeCl2溶液流回Fe電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、100mL lmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3膠體，其膠粒數(shù)目為0.1NA
B、7.8 g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4NA
C、30g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NA
D、1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液含有0.1nA個HCO3-

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