Question

18．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是KIO₃，氧化產(chǎn)物是I₂．
（2）當(dāng)有3mol I₂生成時(shí)，有5 mol還原劑被氧化．
（3）當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol．

Answer 1

分析 KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）KIO₃中I元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，被還原，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為I₂，KI中I元素的化合價(jià)升高被氧化，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物也為I₂，
故答案為：KIO₃；I₂；
（2）由反應(yīng)可知，3mol I₂生成時(shí)，有5 molKI作還原劑被氧化，故答案為：5；
（3）當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×（5-0）=5 mol，故答案為：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)基本概念、轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．