8.NO和CO都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g).對(duì)此反應(yīng),下列敘述正確的是(  )
A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率
B.壓強(qiáng)增大正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C.冬天氣溫低,反應(yīng)速率降低,對(duì)人體危害較小
D.無(wú)論外界條件怎樣改變,均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響

分析 A.催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù),反應(yīng)速率增大;
B.有氣體參見(jiàn)反應(yīng),改變壓強(qiáng)時(shí),反應(yīng)速率改變;
C.降低溫度可減慢反應(yīng)速率,NO和CO對(duì)人的危害遠(yuǎn)大于N2和CO2
D.當(dāng)改變外界條件,活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)發(fā)生改變時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率改變.

解答 解:A.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,我們通常所說(shuō)的催化劑一般都指正催化劑,能加快反應(yīng)速率,故A正確;
B.增大壓強(qiáng),可以使氣體物質(zhì)的體積變小,其濃度變大,所以反應(yīng)速率加快,反之,減小壓強(qiáng),可使氣體的體積變大,濃度變小,反應(yīng)速率變慢,由于該反應(yīng)是氣體物之間的反應(yīng),改變壓強(qiáng),對(duì)反應(yīng)速率有影響,所以壓強(qiáng)增大正、逆反應(yīng)速率增大,故B錯(cuò)誤;
C.升高溫度,可以加快反應(yīng)速率,降低溫度可減慢反應(yīng)速率.由于NO和CO對(duì)人的危害遠(yuǎn)大于N2和CO2,所以當(dāng)NO與CO反應(yīng)生成N2和CO2的速率降低時(shí),對(duì)人危害更大.故C正確;
D.是一個(gè)氣體物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng),改變反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度均能改變?cè)摲磻?yīng)的速率,故D錯(cuò)誤.
故選AC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的影響,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA
B.4.6g組成為C2H6O的有機(jī)物,C-H鍵數(shù)目可能為0.6NA
C.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
D.15g甲基所含有的電子數(shù)是10NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.水溶液中和熔化狀態(tài)下均能導(dǎo)電的電解質(zhì)是( 。
A.HClB.BaSO4C.KOHD.酒精

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.用單位體積的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
B.常溫常壓下,氫氣分子和氧氣分子本身的大小對(duì)于氣體體積影響可以忽略不計(jì)
C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)一定不同
D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

3.美國(guó)墨西哥灣英國(guó)石油公司的一海上石油鉆探平臺(tái)發(fā)生爆炸,大量石油泄漏,給墨西哥灣海域帶來(lái)巨大的經(jīng)濟(jì)損失和生態(tài)災(zāi)難.下列關(guān)于石油加工的敘述中,錯(cuò)誤的是(  )
A.石油分餾所得的餾分是一種具有固定熔、沸點(diǎn)的純凈物
B.石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量
C.石油裂解的原料是石油分餾產(chǎn)物,包括石油氣
D.石油在催化劑的作用下加熱,可以使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴(如苯、甲苯等)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣.下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(  )
A.Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1
B.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),需要水和CO2的質(zhì)量相等
C.Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等
D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.某化學(xué)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,則該反應(yīng)(  )
A.是吸熱反應(yīng)B.是放熱反應(yīng)
C.不一定遵循質(zhì)量守恒定律D.必須需要加熱才能發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列從混合物中分離出其中的一種成分,所采取分離方法正確的是(  )
A.利用碘單質(zhì)在酒精中的溶解度大,用酒精把碘水中的碘單質(zhì)萃取出來(lái)
B.要分離汽油和水,最好使用蒸餾法
C.從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀,可以利用溶解度隨溫度變化的差異采取結(jié)晶法
D.要從在實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物中分離得到二氧化錳,應(yīng)使用分液漏斗進(jìn)行分離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3).碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng):
KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
(1)該反應(yīng)中,氧化劑是KIO3,氧化產(chǎn)物是I2
(2)當(dāng)有3mol I2生成時(shí),有5 mol還原劑被氧化.
(3)當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol.

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