13.將幾種鐵的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L-1的鹽酸中.氧化物恰好完全溶解,在所得的溶液中通入0.56L(標準狀況)氯氣時,恰好使溶液中的Fe2+完全轉化為Fe3+,則該混合物中鐵元素的質量分數(shù)為( 。
A.72.4%B.71.4%C.79.0%D.63.6%

分析 Fe的氧化物與鹽酸恰好反應得到氯化物,根據(jù)電荷守恒可知,氧化物中n(O)=$\frac{1}{2}$n(Cl-),根據(jù)電子轉移守恒計算混合物中+2Fe的物質的量,再根據(jù)電荷守恒計算+3價Fe的物質的量,進而計算Fe元素質量分數(shù).

解答 解:Fe的氧化物與鹽酸恰好反應得到氯化物,根據(jù)電荷守恒可知,氧化物中n(O)=$\frac{1}{2}$n(Cl-)=$\frac{1}{2}$×0.1L×7mol•L-1=0.35mol,
氯氣的物質的量為$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol,根據(jù)電子轉移守恒,混合物中+2價Fe的物質的量為$\frac{0.025mol×2}{1}$=0.05mol,根據(jù)電荷守恒可知,混合物中+3價Fe的物質的量為$\frac{0.35mol×2-0.05mol×2}{3}$=0.2mol,
故混合物中Fe元素質量分數(shù)為$\frac{(0.05+0.2)mol×56g/mol}{(0.05+0.2)mol×56g/mol+0.35mol×16g/mol}$×100%=71.4%,
故選B.

點評 本題考查混合物有關計算,側重考查學生分析計算能力,注意守恒法的運用,難度中等.

練習冊系列答案
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B.石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產(chǎn)量
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8.尿素又稱碳酰胺,是含氮量最高的氮肥,工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素.其反應分為如下兩步:
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第二步:H2NCOONH4(l)?H2O(l)+H2NCONH2(l)△H2=+226.3kJ•mol-1
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5m3密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖所示:
①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定.
②反應進行到10min時測得CO2的物質的量如圖所示,則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)=1.5×10-4mol/(L•min).
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(3)保持容器體積和溫度不變,通入N2,平衡向不移動(填“正向”,“逆向”或“不”),混合氣體的顏色不變化(填“變深”,“變淺”或“不變化”)
(4)保持容器壓強和溫度不變,通入Ar,平衡向正向移動(填“正向”,“逆向”或“不”),混合氣體的顏色變淺(填“變深”,“變淺”或“不變化”)

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